下列敘述正確的是（　�。�
A、發(fā)生化學反應時得到電子越多，非金屬原子的氧化能力越強
B、金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
C、核外電子數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子
D、能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物
考點：元素周期律的作用,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．得到電子的多少與氧化能力無關；
B．金屬陽離子被還原后，其化合價一定降低；
C．原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
D．兩性氧化物能與酸反應．
解答： 解：A．得到電子的多少與氧化能力無關，氧化能力與得到電子的難易有關，故A錯誤；
B．金屬陽離子被還原后，其化合價一定降低，不一定得到該元素的單質(zhì)，比如三價鐵被還原后可能得到亞鐵離子也可能得到單質(zhì)鐵，故B錯誤；
C．核外電子數(shù)相同的原子，即質(zhì)子數(shù)相同，故一定是同種元素的原子，故C正確；
D．能與酸反應的氧化物可以是兩性氧化物，如Al2O3，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應、元素的概念及氧化物的性質(zhì)等知識，難度不大．要注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列判斷錯誤的是（　�。�
A、a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B、a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C、b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定不  等于3×10-3 mol?L-1
D、向d店溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物不屬于烴的衍生物的是（　�。�
A、
B、CH3CH2NO2
C、CH2=CHBr
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A蒸汽的密度是相同狀況下乙醇蒸汽的2倍，1.38gA完全燃燒后，若將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加3.06g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加1.08g．取4.6gA與足量鈉反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為1.68L；A不與純堿反應，試通過計算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr3Cl-
②KClO3濃鹽酸Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A、第③組反應的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2++4O2↑+6H2O
B、第②組事實可以推測：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C、氧化性強弱的比較：KClO3＜Cl2
D、第①組的反應只可能有一種元素被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下表．下列說法中正確的是（　�。�
元　素甲乙丙丁戊
化合價-4+1-4-2-1
A、同周期中，丁的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞丁
C、丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液能反應
D、原子半徑大�。杭祝急壹子卸喾N氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填寫
（1）四核10電子的分子的電子式
 
．  　　　
（2）四核10電子的陽離子的符號
 
．
（3）二核10電子的陰離子的電子式
 
． 　　　
（4）五核10電子的共價化合物的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是（　　）
A、干冰升華一一共價鍵
B、二氧化硅熔融--范德華力
C、氫氧化鈉熔融--離子鍵、共價鍵
D、硫酸氫鈉溶于水--離子鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或結(jié)論正確的是（　�。�
A、提取碘水中的碘單質(zhì)時，可選擇四氯化碳或酒精做萃取劑
B、用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C、粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶得到的食鹽中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)
D、電線短路著火，立即用水澆滅

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同步練習冊答案