Question

（2013?德州二模）已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表，下列說法下不正確的是（　�。� 元素性質(zhì) 元素編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半徑（nm） 0.073 0.075 0.152 0.110 0.099 0.186 0.143 最高正化合價 無 +5 +1 +5 +7 +1 +3 最低負(fù)化合價 -2 -3 無 -3 -1 無 無

A．⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①＞②

C．②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏

D．陰離子的還原性④大于⑤，最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥

Answer 1

分析：短周期元素，①只有-2價，沒有正化合價，故為O元素；②④都有+5，-3價，二者處于第ⅤA族，原子半徑②＜④，故②為N元素、④為P元素；③⑥都只有最高正化合價+1，二者處于第ⅠA族，原子半徑③＜⑥，故③為Li元素、⑥為Na元素；⑤有+7、-1價，故為Cl元素；⑦只有+3價，處于第ⅢA族，原子半徑僅小于Li，大于氯原子半徑，故為Al元素，據(jù)此解答．

解答：解：短周期元素，①只有-2價，沒有正化合價，故為O元素；②④都有+5，-3價，二者處于第ⅤA族，原子半徑②＜④，故②為N元素、④為P元素；③⑥都只有最高正化合價+1，二者處于第ⅠA族，原子半徑②＜⑥，故②為Li元素、⑥為Na元素；⑤有+7、-1價，故為Cl元素；⑦只有+3價，處于第ⅢA族，原子半徑僅小于Li，大于氯原子半徑，故為Al元素，
A．⑦為Al元素，同周期的陽離子中，電子層相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故鋁離子半徑最小，同周期的陰離子，陰離子多1個電子層，陰離子半徑較大，故鋁離子半徑最小，故A錯誤；
B．①為O元素，②為N元素，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①＞②，故B正確；
C．氨氣與氯氣反應(yīng)可以生成氯化銨，有白煙生成，可以檢驗氯氣是否泄漏，故C正確；
D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞P，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，故陰離子的還原性④大于⑤，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，故最高價氧化物的水化物的堿性③＜⑥，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，利用化合價與半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵．