【題目】(1)比較酸性相對強弱:H2SO4______HClO4(填“>”、“=”或“<”),已知能發(fā)生反應:H2SO4(濃)+NaClO4HClO4+NaHSO4,說明該反應能發(fā)生的理由_______。

(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性質(zhì),在水中電離時產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結構,寫出電離方程式_______

(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔點分別為240°C和-40°C,從物質(zhì)結構角度解釋甘氨酸熔點較高的原因______

【答案】< H2SO4沸點高于HClO4 Al(OH)3H2OAl(OH)4H 甘氨酸主要以內(nèi)鹽形式存在,(存在離子鍵)熔點較高,硝基乙烷是分子晶體,分子間作用力小于離子鍵。

【解析】

(1)同周期非金屬元素的非金屬性從左到右逐漸增強,可知非金屬性SCl;元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的酸性越強,可知酸性H2SO4HClO4;反應H2SO4()+NaClO4HClO4+NaHSO4能夠發(fā)生,是由于H2SO4沸點高于HClO4,高沸點酸制取低沸點酸;

(2)Al(OH)3在水中電離得到Al(OH)4H,電離方程式為Al(OH)3H2OAl(OH)4H

(3)甘氨酸的結構簡式為NH2CH2COOH,具有氨基、羧基;氨基具有堿性,羧基具有酸性;因此甘氨酸主要是以內(nèi)鹽形式存在,存在離子鍵,熔點較高;而硝基乙烷的結構簡式為CH3CH2NO2,是共價分子,分子間作用力小于離子鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應:

2SO2g+O2g2SO3g H=-197kJ·mol-l。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表:

下列敘述正確的是

A. Q1>Q3>Q2=788kJ

B. 三個容器中反應的平衡常數(shù)均為K=2

C. 甲中反應達到平衡時,若升高溫度,則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%

D. 若乙容器中的反應經(jīng)tmin達到平衡,則0~tmin內(nèi),vO2=mol/L·min

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量、體積都相同的鋁球和鐵球,此時杠桿平衡.然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻,如圖所示,則下列說法正確的是( )

A.鋁球一定是空心的

B.左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了

C.去掉兩燒杯杠桿仍平衡

D.右邊鐵球上出現(xiàn)紅色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用飽和電解食鹽水來制取氯氣.現(xiàn)取500mL含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解.(已知2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-)

(1) 在標準狀況下制得Cl2多少升?
(2) 所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少?(電解前后溶液體積保持不變)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某固體混合物X,含有FeSO4Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4Cl、 Na2CO3 中的幾種,進行如下實驗:

下列說法不正確的是

A.混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4,不含Na2CO3

B.灼燒沉淀1,可以得到紅棕色物質(zhì)

C.將足量的氣體2通入溶液1中,將出現(xiàn)沉淀

D.往溶液2中通入足量的CO2,若沒有出現(xiàn)沉淀,說明X中不含Al(NO3)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)寫出下列反應的離子方程式:

①硫酸和氫氧化鈉溶液反應___;

②少量二氧化碳通入澄清石灰水___;

③碳酸鈣和鹽酸反應___;

④氯化鈉和硝酸銀反應___。

2)寫出符合下列離子反應的化學方程式:

CO32-+Ba2+=BaCO3___;

Cu2++Fe=Cu+Fe2+___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:

1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

2)某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時,需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,則需要取上述的濃硫酸___mL。

3)在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中,下列情況對所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填偏高偏低或無影響)?

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中:___;

②定容時仰視讀數(shù):___;

③用量筒量取濃硫酸時俯視___;

④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面:___

4)實驗過程中出現(xiàn)下列情況應如何處理?

①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12cm時,應___;

②加蒸餾水時不慎超過了刻度,應___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)已知食鹽常加入KIO3 來補充碘元素,檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應:__KIO3+___KI+___H2SO4___K2SO4+___I2+___H2O(配平反應方程式)。

①利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘,所需試劑是________(填下列選項的序號)

A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸EAgNO3溶液

②如果反應中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為___________

2Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染;S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏,有關反應的化學方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)若反應中消耗Cl2 1.5mol,則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為___L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中都有非常重要的作用。下表(元素周期表前三周期的一部分)列出了①⑦七種元素在周期表中的位置。

請回答:

(1)②所代表元素的名稱為______

2七種元素中,非金屬性最強的元素是______(填元素符號),最高價氧化物的水化物酸性最強的是_______(填化學式),最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4的元素是_______(填元素符號)。

(3)②、⑥所對應元素中原子半徑最小的是______(填元素符號),簡單離子半徑最大的是______(填離子符號)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案