【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:

1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L

2)某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時,需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,則需要取上述的濃硫酸___mL。

3)在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中,下列情況對所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填偏高偏低或無影響)?

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中:___;

②定容時仰視讀數(shù):___

③用量筒量取濃硫酸時俯視___;

④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面:___。

4)實驗過程中出現(xiàn)下列情況應如何處理?

①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12cm時,應___

②加蒸餾水時不慎超過了刻度,應___。

【答案】18.4 62.5 偏高 偏低 偏低 偏低 該用膠頭滴管滴加 重新配制

【解析】

(1)根據(jù)計算溶液的濃度;

(2)實驗室沒有240mL容量瓶,實驗中應用250mL容量瓶,計算時,也用250mL;

(3)根據(jù)進行誤差分析。

(1)由標簽可知,該硫酸質(zhì)量分數(shù)為,密度為,故該硫酸的物質(zhì)的量濃度,故答案為:

(2)需要由濃硫酸配制240mL 4.6mol·L1的稀硫酸,實驗室沒有240mL容量瓶,實驗中應用250mL容量瓶,計算時,也用250mL。設需要濃硫酸體積為V,根據(jù)稀釋定律,,解得;故答案為:

(3)根據(jù)進行誤差分析;未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,導致V偏小,因此c偏高,故答案為:偏高;

定容時仰視讀數(shù),導致V偏大,則c偏低,故答案為:偏低;

用量筒量取濃硫酸時俯視,導致n偏小,則c偏低,故答案為:偏低;

移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面,導致n偏小,則c偏低,故答案為:偏低;

(4) ①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線時,應該用膠頭滴管滴加,故答案為:該用膠頭滴管滴加;

加蒸餾水時不慎超過了刻度,導致c偏小,應重新配制,故答案為:重新配制。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Bi)是一種稀有金屬,目前世界年產(chǎn)量約4000t左右。鉍的主要用途是制造易熔合金,作為冶金添加劑及制藥工業(yè)等方面。鉍的冶煉分為粗煉和精煉兩個階段:

Ⅰ.粗煉

輝鉍礦(Bi2S3)

鉍華(Bi2O3)

混合精礦(Bi2S3/ Bi2O3)

沉淀熔煉

還原熔煉

混合熔煉

Ⅱ.精煉

回答下列問題:

(1)鉍在元素周期表中的位置是_______________。

(2)①還原熔煉法中還需加入一定量造渣劑(純堿)使其與礦石中的脈石(主要為Al2O3)形成熔渣,寫出形成熔渣反應的化學反應方程式______________________________。

②對于混合精礦,礦料中的Bi2S3Bi2O3可在高溫下彼此進行氧化還原反應生產(chǎn)粗鉍,寫出此反應的化學反應方程式______________________________。

③有些硫化鉍礦也可用濕法處理,即加入三氯化鐵與鹽酸的混合液,可溶解硫化鉍和少量天然鉍,這是利用了_______________________________。

(3)電解精煉時,以_______作為陽極,__________作為陰極,電解液一般用FeCl3/HCl。此時電解出的鉍還含有砷、銻、碲雜質(zhì),需進一步除去:

①除砷、銻

在熔融粗鉍中通入空氣,砷、銻將優(yōu)先氧化為As2O3Sb2O3,根據(jù)上圖分析其原因是________________________________。

②除碲:向除砷、銻后的熔鉍中繼續(xù)鼓入空氣并加入NaOH,雜質(zhì)碲被氧化為TeO2隨即被NaOH吸入形成亞碲酸鈉,寫出吸入反應的離子反應方程式_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,向25.00 mL 0.1000 molL1氨水中滴加0.1000 molL1鹽酸,溶液的pH隨鹽酸體積的變化如圖。下列說法不正確的是( 。

A.如選甲基橙為指示劑,終點的判斷為溶液顏色由黃色恰好變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩?/span>

B.a→b,水的電離程度逐漸增大

C.a點溶液中,cH+

D.c點溶液中,

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)比較酸性相對強弱:H2SO4______HClO4(填“>”、“=”或“<”),已知能發(fā)生反應:H2SO4(濃)+NaClO4HClO4+NaHSO4,說明該反應能發(fā)生的理由_______。

(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性質(zhì),在水中電離時產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)構(gòu),寫出電離方程式_______。

(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔點分別為240°C和-40°C,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸熔點較高的原因______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):則下列有關(guān)說法正確的是(

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K14.3×10-7

K25.6×10-11

A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B. 冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

C. NaCN中通入少量CO2發(fā)生的化學反應為:NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

D. 稀釋HCN溶液過程中,減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)B(g)2C(g)xD(g)5 s達到平衡。達到平衡時,生成了2 mol C,經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L1,下列判斷正確的是( )

A. x1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L1D. B的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究SO2Fe3+能否發(fā)生氧化還原反應,按如圖裝置進行實驗(夾持、加熱儀器略),下列說法正確的是

A.銅和濃硫酸反應需要加熱的原因是低溫下銅被鈍化

B.試劑a為飽和NaHSO3溶液,其作用是觀察氣流速率

C.一段時間,向C中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe3+氧化了SO2

D.一段時間,向C中滴加酸性高錳酸鉀,溶液褪色,說明SO2還原了Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式及有關(guān)應用的敘述中,正確的是

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3kJmol-1

B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1,則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l) H < -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s) H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s) H = -3119.1kJmol-1,則O3O2穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤炭氣化作為潔凈煤利用的核心技術(shù),是影響煤化工系統(tǒng)效率、污染物及溫室氣體排放的關(guān)鍵。工業(yè)生產(chǎn)中主要的氣化方式包括純水氣化、CO2氣化和純氧氣化,反應如下:

i.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+119kJ·mol-1

ii.C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+162kJ·mol-1

iii.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-123kJ·mol-1

iv.C(s)+ O2(g)CO2(g) ΔH=-409kJ·mol-1

(1)均相水煤氣反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH__。

(2)1是不同氣化方式得到的合成氣成分,圖2是溫度對碳轉(zhuǎn)化率的影響(碳轉(zhuǎn)化率是指氣化得到氣體中的碳占入爐原料煤中碳的質(zhì)量分數(shù))

①氣化過程中不同氧化劑的配比會對合成氣的成分造成很大影響,為了提高合成氣的氫碳比,生產(chǎn)中應該適當提高__在氧化劑中的比例。

②若使用混合氧化劑進行氣化,最佳氣化溫度是___。溫度升高純氧氣化的碳轉(zhuǎn)化率降低,原因是___。

③工業(yè)上常在壓強200kPa的條件下進行氣化,壓強過高過低都不利于氣化的進行,可能的原因是__。

T℃時,向容積可變的恒壓密閉容器中加入20g燃煤(含碳84%)2molH2O(g)模擬純水氣化反應,起始容積為2L。一段時間達到平衡后,測得容器內(nèi)H21mol。則該溫度下C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=__。

(3)煤的氣化中可以利用CO2捕集技術(shù)實現(xiàn)CO2的綜合利用。用石墨電極電解CO2CH3CH2OH的原理示意圖如圖:

b為電源的___(”)極。

②生成CH3CH2OH的電極反應式為___

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