【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________(填化學(xué)式)。

(2)①②③中均進(jìn)行的分離操作是_______________。

(3)溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO3固體,溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________,為了除去雜質(zhì),可向溶液3中加入適量的______________。

(4)實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)中需要用到456 mL1 molL-1HNO3溶液,但是在實(shí)驗(yàn)室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8 molL-1HNO3溶液,該小組用8molL-1HNO3溶液配制所需溶液。

實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器包括________、_____mL量筒、燒杯、________、膠頭滴管等。

該實(shí)驗(yàn)中需要量取8molL-1HNO3溶液________mL。

下列實(shí)驗(yàn)操作中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是_____________

A.取用8molL-1HNO3溶液溶液時(shí)仰視量筒刻度線

B.量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作

C.8molL-1HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯

D.定容時(shí)仰視刻度線

E.定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,未進(jìn)行任何操作

【答案】BaSO4 BaCO3 過(guò)濾 Na2CO3 HNO3 500mL 容量瓶 100 玻璃棒 62.5 AC

【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知,加入過(guò)量的Ba(NO3)2,生成BaSO4BaCO3沉淀,然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO3,使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,最后所得溶液為NaNO3Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。

1)加入過(guò)量的Ba(NO3)2Na2SO4、Na2CO3Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀,故答案為:BaSO4; BaCO3;

2)①②③中均進(jìn)行的分離操作是分離固體和液體,為過(guò)濾操作,故答案為:過(guò)濾;

3)溶液3NaNO3Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,可除去Na2CO3,最后加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到硝酸鈉,故答案為:Na2CO3;HNO3;

4)①實(shí)驗(yàn)室只有500mL的容量瓶,則本實(shí)驗(yàn)需要配制的溶液體積為500mL,另外需要用量筒量8mol/LHNO3溶液倒在燒杯中加水溶解,同時(shí)需要玻璃棒攪拌,轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)也需要玻璃棒引流,最后還需要用膠頭滴管定容,整個(gè)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器包括500mL容量瓶、100mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等,故答案為:500mL 容量瓶;100; 玻璃棒;

②設(shè)需要量取8 molL-1HNO3溶液VmL,則8 molL-1×V×10-3L=1 molL-1×500×10-3L,解得:V=62.5mL,故答案為: 62.5 ;

A.取8molL-1HNO3溶液時(shí)仰視刻度線,液面在刻度線上方,即濃硝酸的體積偏大,導(dǎo)致配制溶液濃度偏高,故A正確;

B.量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作,會(huì)稀釋濃硝酸,即濃硝酸的體積偏小,導(dǎo)致配制溶液濃度偏低,故B錯(cuò)誤;

C.量筒量取濃硝酸后,不應(yīng)該水洗,否則濃硝酸的體積偏大,導(dǎo)致配制溶液濃度偏高,故C正確;

D.定容時(shí)仰視刻度線,液面在刻度線上方,溶液體積偏大,導(dǎo)致濃度偏低,故D錯(cuò)誤;

E.定容后,除容量瓶振蕩搖勻,不能再加水定容,這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,故E錯(cuò)誤;故答案為AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈉常用作漂白劑、殺菌消毒劑,能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),保存不當(dāng)容易變質(zhì)。某興趣小組以過(guò)氧化鈉為對(duì)象進(jìn)行如下探究:

探究一: “干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時(shí)才能與Na2O2反應(yīng)”,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)連接裝置,檢查氣密性。在干燥管中裝入Na2O2后,打開活塞加入稀硫酸,生成CO2。打開K1,關(guān)閉K2,一段時(shí)間后再加熱銅絲。其中,X中應(yīng)加入試劑_____________(填名稱)。先通一段時(shí)間CO2的目的是____________________________________,實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化,則得出結(jié)論“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”。

(2)若打開K2,關(guān)閉K1,出現(xiàn)_____________________________現(xiàn)象,可證明“有水時(shí)CO2Na2O2反應(yīng)”產(chǎn)生了O2

探究二:Na2O2是否已經(jīng)變質(zhì)并粗略測(cè)定該樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(3)乙同學(xué)為粗略測(cè)定該樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取m g樣品,設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)開始后,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________;利用裝置B除去混合氣體未反應(yīng)的CO2;調(diào)整裝置C、D內(nèi)液面高度相同,讀出量筒D中水的體積,并將其折算成氧氣的質(zhì)量為n g。則該樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)著名化學(xué)家申泮文教授對(duì)硼烷化學(xué)的研究開啟了無(wú)機(jī)化學(xué)的新篇章;硼族元素及其化合物應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為________,B原子核外電子有_____個(gè)不同的能級(jí)。

(2)硼、鋁同主族,晶體硼的熔點(diǎn)為2300℃,金屬鋁的熔點(diǎn)為660.3℃,試從晶體結(jié)構(gòu)解釋其原因:_________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的蒸氣是締合的雙分子(Al2Cl6),它的結(jié)構(gòu)和球棍模型如圖:

已知在Al2Cl6分子中正負(fù)電荷中心重合,則Al2Cl6屬于______分子(填極性非極性),其中Al原子的軌道雜化類型是_________。

(4)氨硼烷(NH3BH3)是一種高性能新型儲(chǔ)氫材料,分子中存在配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________(填元素符號(hào)),寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________(填化學(xué)式)。

(5)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖1所示。試解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大的原因_________________________________________

(6)氮化硼(BN)晶體是一種特殊的耐磨和切削材料,其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,如圖2所示。

氮化硼晶體中與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為________。

已知立方氮化硼晶體中晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則該晶體的密度表達(dá)式為_________gcm3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容。判斷下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需該H2SO4125mL

C. 該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>49%

D. 取該硫酸100 mL,則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列判斷正確的是(

A.4.8g金屬鎂變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

B.6.2gNa2O中含有的陰離子數(shù)為0.1NA

C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D.NA個(gè)Na+Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列儀器

(1)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分,按照實(shí)驗(yàn)儀器從下到上、從左到右的順序,依次是__________ (填序號(hào));儀器的冷凝水應(yīng)從________(填“a”“b”)口進(jìn)入。

(2)海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述儀器 中的______(填序號(hào)),該儀器名稱為__________,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫做_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)狻溲趸c、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。

1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是___。

2)丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為___。丁二酮肟中CN、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

3Ni(CO)4是一種無(wú)色液體,與CO互為等電子體的二價(jià)陰離子的電子式為___

4)圖2是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后,含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài),X是其中第一電離能最小的元素;元素YM層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與X的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同;元素Z位于第四周期,其基態(tài)原子的2價(jià)陽(yáng)離子M層軌道全部排滿電子。

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________

(3)Y的氫化物(H2Y分子中,Y原子軌道的雜化類型是___________

(4)YX可形成YX32。

YX32的立體構(gòu)型為___________(用文字描述)

②寫出一種與YX32互為等電子體的分子的化學(xué)式___________。

(5)Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,該配合物加熱時(shí),首先失去配離子中的配體是___________(寫化學(xué)式)。

(6)YZ所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為___________。其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm,密度為___________g·cm3(列式并計(jì)算),a位置Yb位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由:_______,________________

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是_____________________________。

4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2SKMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________。

5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

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