【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述中,正確的說法有幾項 ( )

①Mg(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量

②MgCl2電解制Mg(s)和Cl2(g)是吸熱過程

③熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

④常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2

A. 1項 B. 2項

C. 3項 D. 4項

【答案】A

【解析】分析:①依據(jù)圖象分析判斷,MgsX2g的能量高于MgX2s,據(jù)此分析;

MgCl2s的能量低于MgsCl2g);

③物質(zhì)能量越高越活潑,越不穩(wěn)定;

④根據(jù)元素周期律分析。

詳解①根據(jù)圖像可知,MgsX2g的能量高于MgX2s,但Mgs)所具有的能量不一定高于MgX2s)所具有的能量,①錯誤

MgCl2s的能量低于MgsCl2g,所以依據(jù)能量守恒判斷由MgCl2制取Mg的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),②正確;

③物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析,化合物的熱穩(wěn)定性順序為:MgI2MgBr2MgCl2MgF2,③錯誤;

④同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,則氧化性:F2Cl2Br2I2,④錯誤;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用水熱和有機溶劑等軟化學(xué)方法,可合成出含有有機雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物,且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能,顯示出良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉栴}:

(1)鋅基態(tài)原子核外電子排布式為:___________________。

(2)元素鍺與砷中,第一電離能較大的是:___________________(填元素符號)。

(3)SeO32-離子中Se原子的雜化形式為:_____________,氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為:__________,與SeO3互為等電子體的一種離子為:_________________。(填離子符號)。

(4)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(a代表Zn,b代表Se),該晶胞中Se原子周圍與之緊鄰的其他Se原子數(shù)為:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:

(1)寫出A的分子式
(2)1molB與溴水充分反應(yīng),需消耗mol單質(zhì)溴
(3)寫出A與B在一定條件下相互反應(yīng),生成高分子化合物的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,其中A、C、D、E為短周期元素,最外層電子數(shù)之和為23,下列說法正確的是

A. 元素A對應(yīng)的氫化物,常溫下一定是氣態(tài)

B. 元素B、E的原子序數(shù)相差19

C. 與金屬鈉的反應(yīng)中,1molC原子和1molE原子得電子數(shù)目一定相等

D. A、C、D均可形成18e-分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標準狀況下,VL氣態(tài)烯烴(CnH2n)含中子的數(shù)目為

B. 1LFe2(SO4)3溶液中,若c(Fe3+)=2 molL-1,SO42-的數(shù)目為3NA

C. 一定量的硝酸和鐵粉反應(yīng)放出0.5mol氣體,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是1.5NA

D. 46g甲酸含H-O鍵的數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列描述正確的是( 。

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)===Z(g)

B. a點正、逆反應(yīng)速率相等

C. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

D. 反應(yīng)開始到10s,Y轉(zhuǎn)化率為79%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),請回答下列問題:

(1)已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol N≡N、1mol N﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3需要放出_________的熱量。

(2)若N2、H2、NH3的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達平衡時,濃度分別是a、b、c(mol/L),則各物質(zhì)的濃度有可能的是___________。

A.c=0.5mol/L B.b=0.5mol/L

C.c=0.4mol/L D.a(chǎn)=0.3mol/L

(3)若在2L密閉容器中,充入1 mol N2和3mol H2,2min時達到平衡。測得平衡時N2的濃度為0.3 mol/L。

①2min內(nèi)v(NH3)=___________。

②平衡時容器的壓強與起始時壓強之比___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是(  )
A.麥芽糖和果糖
B.蔗糖和麥芽糖
C.淀粉和纖維素
D.果糖和葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室以正丁醇、溴化鈉、硫酸為原料制備正溴丁烷的反應(yīng)如下: NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圓底燒瓶中加入原料,充分振蕩后加入幾粒沸石,安裝裝置Ⅰ.加熱至沸騰,反應(yīng)約40min.待反應(yīng)液冷卻后,改裝為裝置Ⅱ,蒸出粗產(chǎn)品.部分物理性質(zhì)列表如下:

物質(zhì)

正丁醇

正溴丁烷

沸點/℃

117.2

101.6

熔點/℃

﹣89.12

﹣112.4

密度/gcm﹣3

0.8098

1.2758

溶解性

微溶于水,溶于濃硫酸

不溶于水和濃硫酸

將所得粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中,先用10mL水洗滌,除去大部分水溶性雜質(zhì),然后依次用5mL濃硫酸、10mL水、10mL飽和NaHCO3溶液、10mL水洗滌.分離出有機層,加入無水氯化鈣固體,靜置1h,過濾除去氯化鈣,再常壓蒸餾收集99~103℃餾分.
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是 , 冷卻水從A的(填“上”或“下”)口通入.
(2)在圓底燒瓶中加入的原料有:①10ml水;②7.5ml正丁醇;③10g溴化鈉;④12mL濃硫酸.上述物質(zhì)的加入順序合理的是(填正確答案標號). a.①④②③b.④①②③c.③④①②
(3)燒杯B中盛有NaOH溶液,吸收的尾氣主要是(填化學(xué)式).本實驗使用電熱套進行加熱,總共使用了次.
(4)用濃硫酸洗滌粗產(chǎn)品時,有機層從分液漏斗(填“上口倒出”或“下口放出”).最后一次水洗主要是洗掉
(5)制備正溴丁烷時,不直接用裝置Ⅱ邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是
(6)本實驗得到正溴丁烷6.5g,產(chǎn)率為(只列式,不必計算出結(jié)果).

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