【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列描述正確的是( 。
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)===Z(g)
B. a點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率相等
C. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)
D. 反應(yīng)開始到10s,Y轉(zhuǎn)化率為79%
【答案】D
【解析】分析:由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,且△n(Y):△n(X):△n(Z)=0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+Y2Z,結(jié)合物質(zhì)的量的變化解答該題。
詳解:A.由以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+Y2Z,A錯誤;
B.a點(diǎn)時各物質(zhì)的濃度仍然在變化,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),B錯誤;
C.反應(yīng)開始到10s,N的濃度變化量是1.58mol/L÷2L=0.79mol/L,用Z表示的反應(yīng)速率為0.79mol/L÷10s=0.079mol/(Ls),C錯誤;
D.反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為0.79mol/1.00mol×100%=79.0%,D正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組從甲苯出發(fā),按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。
己知:①化合物A、E、F互為同分異構(gòu)體。
②(易被氧化)
③
(1)X中的官能團(tuán)名稱為:___________和___________。
(2)A→B的反應(yīng)類型為:___________。
(3)B+C→D的化學(xué)方程式是:________________________________。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為:___________。
(5)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: ________________。
①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基和羥基;
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(6)為探索新的合成路線,采用苯和乙烯為原料制備化合物F,請寫出該合成路線的流程圖(無機(jī)試劑可任選,合成路線流程圖示見本題題干)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
B. 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
C. 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D. 混合氣體的總質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅鋅原電池的裝置如圖所示,下列敘述不正確的是( 。
A.鋅片為負(fù)極,稀硫酸是電解質(zhì)溶液
B.電池工作時電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C.電池工作時銅片逐漸溶解而質(zhì)量減輕
D.電池工作時實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述中,正確的說法有幾項(xiàng) ( )
①M(fèi)g(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量
②MgCl2電解制Mg(s)和Cl2(g)是吸熱過程
③熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
④常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng)
C. 3項(xiàng) D. 4項(xiàng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列排列順序不正確的是
A.原子半徑:Na>Si>OB.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3
C.堿性:CsOH>KOH>NaOHD.失電子能力:Al>Mg>Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ. 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱,實(shí)驗(yàn)裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。
(1)填寫所示儀器名稱:A__________。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、______________、加藥品后,打開 a、滴入濃硫酸,加熱。
(3)問題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;
裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。
③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng),能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性___(填 “能”或“否”)。
Ⅱ.將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連并插入500 mL CuSO4溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。
(1)該裝置中能量主要的轉(zhuǎn)化形式是__________,銅片周圍溶液會出現(xiàn)________的現(xiàn)象。
(2)若鋅2 min后的質(zhì)量減少1.3 g,則導(dǎo)線中流過的電子為_______mol。
(3)若將裝置的鋅片換為石墨棒,電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液,其正極反應(yīng)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是
A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液:2Fe3++S2-===2Fe2++S↓
C. 強(qiáng)堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程,可表示為:2ClO-+Fe(OH)2===FeO42—+2Cl-+2H+
D. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中:CO2+H2O+2ClO-===CO32—+2HClO
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