8.1.5mol CO2中含1.5 mol碳原子,3NA個(gè)氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L.

分析 每個(gè)CO2分子含有1個(gè)C原子、2個(gè)O原子,則碳原子物質(zhì)的量與CO2分子物質(zhì)的量相等,氧原子物質(zhì)的量為CO2分子的2倍,根據(jù)N=nNA計(jì)算氧原子數(shù)目,根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積.

解答 解:每個(gè)CO2分子含有1個(gè)C原子、2個(gè)O原子,則n(C)=n(CO2)=1.5mol,n(O)=2n(CO2)=3mol,故氧原子數(shù)目為3mol×NAmol-1=3NA,標(biāo)況下,二氧化碳的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L,
故答案為:1.5;3NA;33.6.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),注意理解掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.常溫下,取濃度相等的NaOH和HCl溶液,以3:1體積比相混和,所得溶液的pH等于l2,則原溶液的濃度為(  )
A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.02mol/LD.0.05mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列敘述正確的是( 。
A.每個(gè)能級(jí)最多可容納的電子數(shù)是2n2
B.在同一原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
C.同一能層中的不同能級(jí)的能量高低相同
D.不同能層中的s能級(jí)的能量高低相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.根據(jù)電子排布的特點(diǎn),Co(鈷)在周期表屬于( 。
A.s區(qū)B.p區(qū)C.d 區(qū)D.ds區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2
B.氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉:Ba2++SO42-=BaSO4
C.稀鹽酸滴在石灰石上:CO32-+2H+=H2O+CO2
D.鋅片投入硫酸銅溶液:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.鋁是地殼中含量最多的金屬元素,其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中.
(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO•Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌,反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3FeO•Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.
(2)NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜,在處理過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生H2,產(chǎn)生H2的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)工業(yè)上鋁土礦(Al2O3•H2O)為原料生產(chǎn)鋁,主要包括下列過(guò)程:
i.將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中;
ii.加入過(guò)量的試劑A使所得溶液中析出Al(OH)3固體;
iii.使Al(OH)3脫水生成Al2O3;
iv.電解熔融Al2O3生成Al.
鋁土礦粉粹的目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,試劑A的化學(xué)式是CO2
電解熔融Al2O3時(shí),加入冰晶石,其作用是降低反應(yīng)混合物熔點(diǎn),節(jié)約能源.
(4)明礬化學(xué)式為KAl(SO42•12H2O,向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,當(dāng)溶液中的SO42-恰好沉淀時(shí),鋁元素的存在形式是AlO2-
(5)美國(guó)普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵(鎵:Ga)合金制取氫氣的新工藝(如圖所示).
i.寫出常溫下鋁鎵合金產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑.
ii.下列有關(guān)該工藝的說(shuō)正確的是BCD.
A.該過(guò)程中,能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
B.鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C.鋁鎵合金的熔點(diǎn)比金屬鋁低
D.該工藝可利用太陽(yáng)能分解水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.過(guò)氧化鈣晶體(CaO2•8H2O)可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等.實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純凈的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣晶體,其主要流程如圖1:

回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)①發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O.操作I用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒.
(2)反應(yīng)②生成CaO2•8H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl;反應(yīng)②冰水控制溫度在0℃左右的主要原因是防止H2O2分解,提高其利用率或降低CaO2•8H2O溶解度,提高產(chǎn)率;
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
第一步:準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中,再加入過(guò)量的b gKI晶體,加入適量蒸餾水溶解再滴入少量2mol.L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng).
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.m/g
第三步:逐滴加入濃度為c mol.L-1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng),滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變成無(wú)色,且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色.
若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL,樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%(用字母表示).
(4)已知過(guò)氧化鈣加熱至350℃左右開始分解放出氧氣.將過(guò)氧化鈣晶體( CaO2•8H2O)在坩堝中加熱逐
漸升高溫度,測(cè)得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖2曲線所示,則350℃以上所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為CaO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì):
①O2、诮饎偸、跱aBr ④H2SO4、軳a2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4、郚e、酦a2O2、釴aOH
(1)這些物質(zhì)中,只含有共價(jià)鍵的是①②④;只含有離子鍵的是③;既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑦⑨⑩;不存在化學(xué)鍵的是⑧.
(2)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價(jià)鍵,寫出其電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-;NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了離子鍵,寫出其電離方程式NaHSO4═Na++HSO4-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律,下列判斷不正確的是(  )
A.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4B.電負(fù)性:I>Cl>Br>F
C.第一電離能:N>O>CD.沸點(diǎn):H2O>H2Te>H2Se>H2S

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同步練習(xí)冊(cè)答案