Question

20．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：
①O₂�、诮饎偸�　③NaBr�、蹾₂SO₄�、軳a₂CO₃ ⑥NH₄Cl�、逳aHSO₄�、郚e　⑨Na₂O₂�、釴aOH
（1）這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是①②④；只含有離子鍵的是③；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化學(xué)鍵的是⑧．
（2）將NaHSO₄溶于水，破壞了NaHSO₄中的離子鍵和共價(jià)鍵，寫(xiě)出其電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHSO₄在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，寫(xiě)出其電離方程式NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．

Answer 1

分析 （1）一般來(lái)說(shuō)活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，單原子分子中不含化學(xué)鍵；
（2）先判斷電解質(zhì)的類(lèi)型及電離出的陰陽(yáng)離子，根據(jù)電解質(zhì)的類(lèi)型判斷寫(xiě)可逆號(hào)還是等號(hào)；如果是多元弱電解質(zhì)，要分步電離．

解答 解：①O₂中O原子之間只存在非極性共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
②金剛石中碳原子之間只存在非極性共價(jià)鍵；
③NaBr中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；
④H₂SO₄中S原子和O原子、O原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
⑤Na₂CO₃中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑥NH₄Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑦NaHSO₄中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、S原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑧Ne中不存在化學(xué)鍵；
⑨Na₂O₂中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑩NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；
（1）只含有共價(jià)鍵的是①②④；只含有離子鍵的是③；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是：⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化學(xué)鍵的是⑧；
故答案為：①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；
（2）NaHSO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，離子方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，所以破壞了NaHSO₄中的離子鍵和共價(jià)鍵，NaHSO₄在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-；
故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；離子鍵；NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和化合物的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別，知道稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．