CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：_____________、_____________。
(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是_____________，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為_____________。
(3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。稱取0.100 0 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用
0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO4·5H2O_____________g。
(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_____________。

(1)銅粉溶解，溶液呈藍色  有紅棕色氣體產(chǎn)生
(2)Cu(NO3)2      重結晶   (3)0.098 0
(4)標準鹽酸潤洗2～3次

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：
FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4
FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Al3＋
3.0
5.0
Fe2＋
5.8
8.8
 
(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_______________________________。
(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。
①鐵粉的作用是_____________________。
②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是________________________________。
(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是__________________。

(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。近年來,濕法煉銅有了新進展,科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下:

回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)中可以用于上述流程中調(diào)節(jié)溶液pH的是　　　　(填序號)。

A．Cu； B．Cu2(OH)2CO3； C．H2SO4； D．Fe；E.CuO 
(2)濾渣A的主要成分為　                    (寫化學式)。
(3)寫出反應Ⅰ的化學方程式:　                    。
(4)試劑a為　　　                             　。
(5)欲從溶液中獲得綠礬晶體,分離操作Ⅰ應為　　　　(寫操作名稱)。
(6)生產(chǎn)過程中,除了試劑a、H2O可以循環(huán)使用外,還可循環(huán)使用的物質(zhì)有　　　　(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na＋、Al3＋、 Fe3＋、Cu2＋、Cl－。該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會經(jīng)濟效益。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)圖中試劑1是________，試劑2是________。
(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是________。
(3)步驟1反應的離子方程式為_______________________________________。
(4)步驟3反應的離子方程式為_______________________________________。
(5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應的離子方程式應為__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是　　　。 
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是　　　。 
A.Mg2+ B.Fe2+                   C.Al3+        D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是　　　,操作Ⅱ的名稱是　　　。 
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需　　　。 
②某同學設計的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夾持部分略去)(填字母序號) 

③寫出滴定過程中反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
④計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵和鐵的化合物用途廣泛。請回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應的電極反應式：_______________________。
將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3＋，用離子方程式說明原因：______________________________________。
（2）愛迪生蓄電池的反應式為
①愛迪生蓄電池的正極是                       ， 該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成Fe的反應類型是______。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式___________________________________。

③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯誤的是 ______。
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
c．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4︰5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是          。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是        （填化學式）。實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有              。
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是                 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式            。
（3）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達終點時消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL。有關的化學反應為：Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)  。
（4）Fe3+發(fā)生水解反應Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應的平衡常數(shù)表達式為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設計如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質(zhì)含有_       _（寫化學式）；
（2）如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____   _____。
（3）對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計算該樣品中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）___   __。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有一無色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO32-、Cl－、NO3-等離子中的若干種�，F(xiàn)做如下實驗：
一、取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
二、另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。

試推斷：
（1）該溶液中一定存在__________  ____，一定不存在________________。
（2）由圖可知白色沉淀共有__________種，分別是__________________（填化學式），其物質(zhì)的量比為          。
（3） 寫出圖中ab變化過程的離子方程式                         。

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