【題目】請根據(jù)要求填空:

1)水的電離與溶液的酸堿性密切相關。

①常溫下,某檸檬水溶液的pH=3,其中的c(OH-)=__________。

②常溫下,濃度均為0.1 molL-1CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的電離程度大小關系是:前者_____________后者(填“>”“<”“=”);

③常溫下,濃度均為0.1 molL-1NaXNaY兩種鹽溶液,其pH分別為8 10,則HX HY的酸性強弱關系是:HX_________HY(“>”“<”)。

2)研究化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學,叫做電化學。

①某原電池裝置如右圖,則:

該原電池的負極是__________(填“Zn”“Cu”),正極的電極反應式為_______________________;

②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液,當收集到2.24 LCl2(標準狀況)時,陰極增重6.4 g,則該金屬的相對原子質(zhì)量為_______________________________。

【答案】 1.0×10-11 < > Zn Cu2++2e-==Cu 64

【解析】1)①常溫下,某檸檬水溶液的pH=3,則其中的c(H +)=1.0×10-3mol/L,由水的離子積常數(shù)可以求出c(OH -)=1.0×10-11mol/L;

CH3COOH電離的氫離子可以抑制水的電離,CH3COONa水解可以促進水的電離。常溫下,濃度均為0.1mol/LCH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的電離程度大小關系是前者<后者;

③常溫下,濃度均為0.1mol/LNaXNaY 兩種鹽溶液,其pH 分別為810說明Y-水解程度較大,則HXHY的酸性強弱關系是HX>HY;

2)①由圖可知,該原電池的負極是Zn,正極的電極反應式為Cu2++2e- =Cu.

②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液,當收集到2.21LCl2(標準狀況)時,電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol,陰極增重6.4g,由陰極的電極反應X2++2e- =X可知陰極生成0.1mol X ,該金屬的相對原子質(zhì)量為64。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),下圖所示是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:

已知:溶液中硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學方程式為:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。下列說法不正確的是

A. 濾渣A的成分為Na2Al2Si2O8和Fe2O3

B. 用過量CO2酸化,生成Al(OH)3的反應:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C. 過濾操作時,用玻璃棒攪拌,可以加快過濾速度

D. 灼燒操作前,坩堝需先洗凈,再擦干

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅鋁合金是以Zn、Al 為主,Cu、Mg為輔的多元化合金。測定其中Cu含量的實驗步驟如下:

①稱取該合金樣品1.100 g,用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過量H2O2,殘液定容于250mL容量瓶中;

②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中,調(diào)節(jié)溶液的pH=3~4,加入過量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;

③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

請回答:

(1)步驟①中溶解Cu的離子方程式___________________。

(2)步驟③中判斷滴定終點的方法_______________________。

(3)合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)_____________。(結果保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某科研人員設計出將硫酸渣(主要成分Fe2O3,含有少量的SiO2等雜質(zhì))再利用的流程(如下圖),流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末。

(1)為了加快反應①的反應速率,除了攪拌、適當升高溫度、將硫酸渣粉碎外還可采用的措施是____________________________(寫出一點即可)。

(2)反應②主要作用是還原,即將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在溫度T1、T2(T1>T2)下進行該反應,通過檢測相同時間內(nèi)溶液的pH,繪制pH隨時間的變化曲線如下圖所示.得出結論:該反應的溫度不宜過高。

①已知信息:pH= -lgc(H+),如0.1mol/L的鹽酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2氣體還原時,試用離子方程式和適當文字來解釋pH下降的原因是__________________________;

②相同時間內(nèi),T1溫度下,溶液的pH更高的原因是____________________________________。

(3)該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 _____________。

(4)現(xiàn)有一包固體FeOFe2O3,欲要化學方法確定其中含有氧化亞鐵,應選擇的試劑是________。(填選號字母)

A. 鹽酸、硫氰化鉀溶液 B. 稀硫酸、酸性高錳酸鉀溶液

C. 稀硫酸、硫氰化鉀溶液 D. 稀硝酸、硫氰化鉀溶液

(5)為測定反應①后溶液中Fe3的濃度以控制加入SO2的量。實驗步驟為:準確量取20.00ml的反應后溶液,稀釋成100mL溶液,取10.00 mL溶液,加入足量的KI晶體和2~3滴淀粉溶液,用0.50mol/LNa2S2O3溶液與碘反應,當反應恰好完全進行時,共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知:2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI,試計算原溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)。______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸,其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化,從總體上說,硝酸濃度越高,平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少,濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。實驗室中,常用Cu與濃HNO3反應制取NO2,用Cu與稀HNO3反應制取NO。

(1)請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式:_____________。

(2)該反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是__________,1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。

(3)48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應,銅全部作用后,共收集到22.4 L氣體(標準狀況下),反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是( )

A.1.5 mol B.2.0 mol C.2.5 mol D.3.0 mol

(4)實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO,濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質(zhì): FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上,組成一個未配平的化學方程式。

HNO3 + ______ ______ + ______ + N2O↑ + H2O

并寫出配平后的離子方程式:_________________________。

(5)硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用,為了可持續(xù)發(fā)展,當今社會提出的一個新概念——“綠色化學”,它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應,則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是( )

A.Cu Cu(NO3)2

B.Cu CuOCu(NO3)2

C.Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2

D.CuCuSO4 Cu(NO3)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應式為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。

(1)放電時,正極的電極反應式是___________________________,電解液中H2SO4的濃度逐漸________________,當外電路通過1mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加________________g。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按圖連接電解,則在A電極的電極反應式是___________________, B電極的電極反應式是____________________,電解后鉛蓄電池的正、負極的極性將______________ (填“改變”或“不改變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A. 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B. CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D. AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應:H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1, 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol1

C. 密閉容器中,0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時,放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1

D. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1

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