【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

【答案】B

【解析】A．增大反應物的濃度瞬間，正逆反速率都增大，正反應速率增大倍數(shù)多，之后正反應速率逐漸減小逆反應速率逐漸增大，圖Ⅰ應是增大壓強的原因，選項A錯誤；B．圖Ⅱ在t0時刻正逆反應速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應是加入催化劑的原因，選項B正確；C．圖Ⅲ甲、乙兩個平衡狀態(tài)不同，而加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，選項C錯誤；D．乙到達平衡時間較短，乙的溫度較高，選項D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B 形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：

(1)畫出元素C的原子結構示意圖：________。

(2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質(zhì)的結構式為______。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。

(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。

(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，其存在的化學鍵有______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)要求填空：

（1）水的電離與溶液的酸堿性密切相關。

①常溫下，某檸檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。

②常溫下,濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的電離程度大小關系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；

③常溫下，濃度均為0.1 molL-1的NaX和NaY兩種鹽溶液，其pH分別為8 和10，則HX 和HY的酸性強弱關系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。

（2）研究化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學，叫做電化學。

①某原電池裝置如右圖，則：

該原電池的負極是__________（填“Zn”或“Cu”），正極的電極反應式為_______________________；

②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液，當收集到2.24 LCl2（標準狀況）時，陰極增重6.4 g，則該金屬的相對原子質(zhì)量為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，充入一定量的反應物A，反應達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則下列判斷正確的是( )

A. B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量增加 D. 平衡向正反應方向移動了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是(　　)

A. 鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕

B. 鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域應該是生銹最多的區(qū)域

C. 鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物。其中s的水溶液俗稱水玻璃。常溫下0.1mol·L-1 n溶液的pH為13，m是典型的兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 簡單氫化物的沸點：R>Y

B. W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強

C. 單質(zhì)的熔點：Z>R>W

D. s是制備硅膠和木材防火劑等的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖的圖解表示構成細胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A、B、C代表不同的大分子物質(zhì)，請分析回答下列問題：

(1)在動物細胞內(nèi)，與物質(zhì)A作用最相近的物質(zhì)是_______。

(2)A、B、C中能在細胞核內(nèi)合成的是[ ]____，a、b、c、d中種類最多的是[ ]____，其結構簡式是____。

(3)物質(zhì)c在人體細胞中共有____種，分子中的____不同決定了c的種類不同。

(4)細胞內(nèi)的B和C都可與某些試劑發(fā)生特定的顏色反應。能與B反應產(chǎn)生紫色物質(zhì)的試劑是____。

(5)若B、C構成了細胞膜的基本結構,則C是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有機物的結構與性質(zhì)密切相關。

①苯屬于______________（填字母）。

a.芳香烴 b.烯烴 c.炔烴

②下列化合物中，能發(fā)生酯化反應的是____________。

a.CH3CHO b.HCOOCH3 c.CH3OH

③鑒別苯與甲苯適宜的試劑是__________（填字母）。

a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液

（2）柴胡紅景天中的活性成分之一是鞣花酸（結構式如右圖）。

①鞣花酸的分子式為___________________；

②鞣花酸分子中含氧官能團為____________和___________（寫名稱）；

③1mol鞣花酸最多可與________molBr2發(fā)生取代反應；1mol鞣花酸最多可與含_________mol NaOH的溶液發(fā)生反應。

（3）苦杏仁酸( D)是一種重要的醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成：

①A→B的反應類型為___________________。

②D能縮聚為聚酯，聚酯的結構簡式為_____________________。

③E是D的同分異構體，E中含有苯環(huán)，且E能發(fā)生如下水解反應：

E +H2O CH3OH + F

符合條件的F的結構有_________種，其中核磁共振氫譜有4 組峰且面積比為1∶2∶2∶1的結構簡式為____________________。

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