【題目】NO是常見的氣體污染物,消除NO廢氣是環(huán)境科學研究的熱點課題。

(1)H2還原法

已知:①

H2還原NO的熱化學方程式為__________________________________

(2)活性炭還原法

在容積為1L、溫度恒定的密閉容中加入1mol NO和足量的活性炭,發(fā)生反應C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2 (g) H,測得物質(zhì)濃度變化如圖所示。

0-10min內(nèi),用活性炭表示的平均反應速率為_________g/min

②關(guān)于該反應的下列敘述正確的是________。

A.壓強保持不變說明反應達到平衡

B.混合氣體密度保持不變說明反應達到平衡

C.30min時,改變的條件可能是縮小容器體積

D.選擇合適的催化劑,能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

③保持條件不變,若第30min時向容器中加入0.5mol CO20.5mol NO,則此時平衡___移動(填“正向”“逆向”或“不”)。判斷的依據(jù)是_____________________________________

(3)CO還原法

將總物質(zhì)的量為2molCONO混合氣體充入1L的密閉容器中,發(fā)生反應:2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g),保持溫度和壓強不變,測得平衡時NO、CO的轉(zhuǎn)化率(α)CONO物質(zhì)的量比例關(guān)系如圖。NO的轉(zhuǎn)化率曲線為_____(填“a”或“b”)。M點的起始n(CO)=______mol。該反應的平衡常數(shù)K=___________

【答案】 H= -740kJ/mol 0.192 BC 正向 平衡常數(shù)K=0.25,Qc=0.19,Qc<K,平衡正向移動 a 1 160 L/mol

【解析】

(1)H2還原法

已知:①

將②-①,即得H2還原NO的熱化學方程式。

(2)活性炭還原法

0-10min內(nèi),先求出參加反應的NO的物質(zhì)的量,再求出參加反應的活性炭的物質(zhì)的量,繼而求出其質(zhì)量,最后求出用活性炭表示的平均反應速率。

A.反應前后氣體的分子數(shù)相等,壓強始終保持不變;

B.混合氣體密度等于質(zhì)量除以體積,體積不變,氣體的質(zhì)量是一個變量,所以密度是一個變量;

C. NO的濃度減小0.5mol,則生成N2CO2都為0.25mol,30min時,氣體的濃度都變?yōu)樵瓉淼?/span>1.2倍;

D.催化劑能改變反應速率,但不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率。

③先求出化學平衡常數(shù),再求出濃度商,通過比較確定平衡移動的方向。

(3)CO還原法

M點,兩反應物的轉(zhuǎn)化率相同,說明此時二者的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比,由M之后增大CO的濃度,轉(zhuǎn)化率的變化情況,確定NO的轉(zhuǎn)化率曲線。再據(jù)轉(zhuǎn)化率80%,可求出M點的起始n(CO)。利用三段式,可求出各物質(zhì)的平衡濃度,從而求出該反應的平衡常數(shù)K

(1)H2還原法

已知:①

將②-①,即得H2還原NO的熱化學方程式 H= -740kJ/mol。答案為: H= -740kJ/mol;

(2)活性炭還原法

0-10min內(nèi),參加反應的NO的物質(zhì)的量(1-0.68)mol,則參加反應的活性炭為0.16mol,質(zhì)量為0.16mol×12g/mol=1.92g,用活性炭表示的平均反應速率為=0.192g/min。答案為:0.192;

A.反應前后氣體的分子數(shù)相等,壓強始終保持不變,所以壓強不變,反應不一定達平衡狀態(tài),A不正確;

B.混合氣體密度等于質(zhì)量除以體積,體積不變,氣體的質(zhì)量是一個變量,所以密度是一個變量,當密度不變時,反應達平衡狀態(tài),B符合題意;

C. NO的濃度減小0.5mol,則生成N2CO2都為0.25mol,30min時,氣體的濃度都變?yōu)樵瓉淼?/span>1.2倍,改變的條件可能是縮小容器體積,C符合題意;

D.催化劑能改變反應速率,但不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,D不正確。答案為:BC;

K==0.25Qc==0.19<0.25,所以平衡正向移動。答案為:正向;平衡常數(shù)K=0.25Qc=0.19,Qc<K,平衡正向移動;

(3)CO還原法

M點,兩反應物的轉(zhuǎn)化率相同,說明此時二者的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比,增大CO的濃度,NO轉(zhuǎn)化率增大,對照圖中曲線,可確定NO的轉(zhuǎn)化率曲線為a;M點的起始n(CO)=1mol。

該反應的平衡常數(shù)K=160L/mol。答案為:160L/mol。

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【題目】下列說法正確的是

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A. 放電時,正極電極反應式:xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放電時,電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

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D. 充電時,Li+向左移動

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【題目】Ⅰ.由三種元素組成的化合物 A,按如下流程進行實驗:

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Ⅱ.某興趣小組為探究 SO2 Fe(NO3)3 稀溶液反應的情況,實驗裝置如圖,請回答:

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回答下列問題:

(1)C的名稱為________________D中所含官能團的名稱為________________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(2)B→C的反應類型為________________。

(3)A分子中共面原子數(shù)最多為___________。

(4)A→B的化學方程式為____________________________________________。

(5)碳原子上連有4個不同原子或基團時,該碳原子為手性碳原子。寫出D與足量H2反應后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,并用星號(*)標出其中的手性碳原子_________________。

(6)C有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有_______種。

①分子中含有苯環(huán);②分子中含有-NO2(不考慮-O-NO2);③能發(fā)生銀鏡反應

其中核磁共振氫譜有3組峰,并且峰面積之比為1:2:2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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【題目】某學校課外活動小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲、乙兩個同學找來鋁制廢牙膏皮,各自設計了一套裝置如下圖,制取并收集一試管氫氣。

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(2)用比較合理的裝置制取氫氣,要使氫氣充滿收集氫氣的試管,應該采取的措施是____。

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(4)測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實驗如下所述。取10支大試管,依次盛水90%(體積分數(shù))80%……再用排水集氣法收集H2,而后分別把試管口移近酒精燈火焰,實驗結(jié)果如下:

H2體積分數(shù)/%

90

80

70

6020

10

5

空氣體積分數(shù)/%

10

20

30

4080

90

95

點燃現(xiàn)象

安靜

燃燒

安靜

燃燒

弱爆炸

強爆炸

弱爆炸

不燃燒

不爆炸

由上述實驗結(jié)果評價:用向下排空氣法收集H2,保持試管倒置移近火焰,如果只發(fā)出輕微的噗聲,表示收集的H2已純凈的說法的真正涵義:________________________

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D.4

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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

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I的還原性強于Cl

B

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該氣體一定是乙烯

C

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C的非金屬性比Si

D

1-溴丙烷中加入KOH溶液,加熱幾分鐘,冷卻后再加入AgNO3溶液,無淡黃色沉淀生成

1-溴丙烷沒有水解

A.AB.BC.CD.D

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