【題目】痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法,AgNO3顯現(xiàn)法就是其中一種:人的手上有汗?jié)n,用手動(dòng)過白紙后,手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心涂到紙上,溶液中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)作用,生成物質(zhì),物質(zhì)在光照下,分解出的銀粒呈灰褐色,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,銀粒逐漸增多,由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是 (  )

A.AgNO3;NaBr;AgBr B.AgNO3;NaCl;AgCl

C.AgCl; AgNO3;NaCl D.AgNO3;NaCl;Ag

【答案】B

【解析】

試題分析:人體的汗液中含有NaCl,若遇到AgNO3溶液,就會(huì)發(fā)生反應(yīng):NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3;產(chǎn)生的AgCl不穩(wěn)定,在光的照射下發(fā)生分解反應(yīng):2AgCl2Ag+Cl2↑. 分解出的銀粒呈灰褐色,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,銀粒逐漸增多,由棕色變成黑色的指紋線。因此選項(xiàng)是B。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂酸異戊酯( )是一種香料,一種合成路線如下: 已知以下信息:

②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22.
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為
(2)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為
(3)F中含有官能團(tuán)的名稱為
(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)類型為
(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)?zāi)橙芤汉新入x子的試劑合理的是(

A.AgNO3溶液B.KI淀粉試紙

C.HNO3AgNO3溶液D.NaBr溶液和CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義.
(1)298K,101KPa時(shí),在1L水中可溶解0.09mol氯氣,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于說的氯氣約有 與水反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為,在上述平衡體系中加入少量NaHCO3固體,溶液中c(H+),c(Cl(填“增大”、“減小”、“不變”)
(2)用水稀釋0.1mol/L氨水,溶液中隨著水量的增加而增大的是(填字母)
a.c(OH b.c(NH3H2O) c.c(NH4+)c(OH
d.NH3H2O的電離程度 e.溶液的導(dǎo)電性
當(dāng)溶液適當(dāng)升高溫度(不考慮NH3H2O分解和NH3逸出),上述數(shù)據(jù)增大的是;在溶液中加入少量NH4Cl固體(不考慮溶液溫度變化),上述數(shù)據(jù)增大的是;當(dāng)加入少量NaOH固體(不考慮溶液溫度變化),上述數(shù)據(jù)增大的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

B. 常溫下,2g氫氣所含分子數(shù)目為NA

C. 在25℃,時(shí),11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L單質(zhì)溴所含的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。
A.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng),增大壓強(qiáng),活化分子總數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率增大
B.對(duì)放熱反應(yīng)而言,升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)減少,化學(xué)反應(yīng)速率減小
C.活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D.使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為NA

B. 42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA

D. 在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中,消耗1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生產(chǎn)的CO和H2可制取甲醇,發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-99kJ/mol。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法,錯(cuò)誤的是___________。

A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

C.使用催化劑,可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.增大壓強(qiáng),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

(2)在某溫度時(shí),將1.0mol CO 與2.0 mol H2充入2 L的空鋼瓶中,發(fā)生上述反應(yīng),在第5 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:

①從反應(yīng)開始到5 min 時(shí),生成甲醇的平均速率為________。

②5 min 時(shí)達(dá)到平衡,H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=_____%.化學(xué)平衡常數(shù)K= _______。

③1min 時(shí)的v正(CH3OH)______ 4min 時(shí)v逆(CH3OH ) (填“大于“小于“或“等于”)。

④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_____0.1(填“>”“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列,正確的是(  )

A. 硫酸 純堿 硫酸鈣 B. 鹽酸 燒堿 硫酸亞鐵

C. 碳酸 乙醇 燒堿 D. 磷酸 熟石灰 苛性鈉

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