A、B、C均為短周期元素,A、B同周期, A、C的最低價離子分別為A2和C,B2+ 和C具有相同的電子層結構,下列說法中正確的是(   )
A、 C元素的最高正價為+7價            B、原子半徑:A>B>C
C、離子半徑:A2> C> B2+        D、還原性:A2<C
C
B2+ 和C具有相同的電子層結構,則B是金屬,C是非金屬,其中B位于C的下一周期。又因為A、B同周期,所以原子序數(shù)大小順序是A>B>C,原子半徑是B>A>C。核外電子排布相同的微粒,其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,所以C正確。非金屬性越強,相應陰離子的還原性越弱,非金屬性是C大于A,所以選項D不正確。C如果是氟元素,則沒有正價,A不正確。答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

如圖是幾種中學化學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖,其中氣體D、E為單質(zhì),
請按要求回答下列問題.
(1)C的化學式是______
(2)寫出反應“C→F”的離子方程式______;
(3)寫出反應“I→J”的離子方程式______;
(4)寫出金屬A與NaOH溶液反應的離子方程式______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中A原子中無中子,A與D同主族。B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍,C與E同主族,D與E同周期,E原子的最外層電子數(shù)等于兩個內(nèi)層電子數(shù)之差;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出D元素的名稱:   ;比較原子半徑B   C(填“>”或“<”);
(2)由A、C、D元素形成的化合物中含有的化學鍵是   
(3)化合物A2C的電子式為   ;
(4)物質(zhì)M由B元素的氫化物和最高價氧化物的水化物反應得到,則M屬于   晶體(填原子、分子或離子);
(5)由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物發(fā)生反應只生成強酸,其化學方程式為   。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)下面是18×7的格子,按要求作答。
A
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
He
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C
D
 
 
 
E
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
F
 
 
 
H
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)用封閉的實線繪出元素周期表的輪廓。注意:不得使用鉛筆作圖。(3分)
(2)“大爆炸理論”指出:200億年以前,宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個密度無限大,溫度無限高的原始核中,由于某種原因它發(fā)生了爆炸,首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子,隨后就產(chǎn)生了元素。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是_______(填寫元素名稱)(1分),其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的核素的原子符號是_________;(1分)
(3)C、D、E、F的簡單離子半徑由小到大順序是_______________________(填寫離子符號);(2分)
(4)請用電子式表示出E和H形成的化合物形成過程:_____________________________;(2分)
(5)用實線繪出金屬與非金屬的分界線。注意:不得使用鉛筆作圖。(2分)
(6)用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有__________(填寫表中字母)。(3分)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍;A的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n;E元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為。請回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置是_____________________;
(2)寫出一個E和D形成的化合物與水反應的離子方程式_______________________;
(3)已知:甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結構模型如右圖所示,丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是   ,丁與H2O有相同的電子總數(shù),則丁的化學式為      。        

(4)與D同主族上下相鄰的元素M、N,原子電子層數(shù)M>N>D,三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學式)                        。
(5)寫出B與D在高溫下完全反應后生成物的電子式___     __  ,結構式___       

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)A—E五種元素中,除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結構如下表:
元素
元素性質(zhì)或原子結構
A
單質(zhì)為生活中常見的金屬,該金屬的兩種黑色氧化物(其中一種有磁性)的相對分子質(zhì)量相差160
B
單質(zhì)為生活中常見的金屬,其相對原子質(zhì)量比A大8
C
地殼中含量最多的金屬元素
D
元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E
E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
(1)C單質(zhì)在強堿溶液反應的離子方程式是                          
(2)①在高溫條件下,將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應,生成8gE的單質(zhì)和相應的固態(tài)化合物時,放出a KJ熱量,此反應的熱化學方程式是                    
②A的某種氯化物溶液呈黃色,向其中通入足量SO2氣體,溶液變?yōu)闇\綠色,此反應的離子方程式是                                  
(3)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,ACl3溶液褪成無色,再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置,CCl4層不顯色,則下列說法正確的是(已知氧化性Fe3+>I2
        (填字母)。
a. A3+不與I-發(fā)生反應       b. A3+與F-結合生成不與I-反應的物質(zhì)
c. F-使I-的氧化性減弱     d. A3+被F-還原為A2+,使溶液中不再存在A3+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A 基態(tài)原子第五電子層只有2個電子,則該原子第四電子層的電子數(shù)肯定為8或18個
B 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定含有未成對電子
C  R為第二周期元素,其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2,它可能形成的含氧酸根離子有   ①  RO、②  R2O、③   RO
D  Li、Be、B三種元素的第一電離能(I1)差別不大,而I2差別很大,則三種原子中最難失去第二個電子的是Be

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)A元素原子M層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同,B元素的原子最外電子層只有1個電子。
(1)A元素的原子結構示意圖為________________;
(2)A、B兩元素形成的化合物的化學式為               ;
(3)請寫出A、B兩元素的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式                                      。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。
 
⑴表中屬于ds區(qū)的元素是        (填編號)。
⑵元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料,該化合物可用于人工降雨。有關該化合物分子的說法正確的是        。  
A.分子中含極性共價鍵
B.含有1個σ鍵和2個π鍵
C.屬于非極性分子
D.該化合物分子中,②原子采用sp2雜化
⑶根據(jù)上述表格中的十種元素填空:
I、金屬性最強的主族元素的電子排布式為_____________;
II、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是___________              (填化學式)
III、⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序是_____  _(填化學式), *
⑷某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為  ___;該元素與元素①形成的分子X的空間構型為           。

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