A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子中無中子，A與D同主族。B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，C與E同主族，D與E同周期，E原子的最外層電子數(shù)等于兩個內(nèi)層電子數(shù)之差。回答下列問題：
（1）寫出D元素的名稱：　 　；比較原子半徑B　 　C（填“>”或“<”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是　 　；
（3）化合物A2C的電子式為　 　；
（4）物質(zhì)M由B元素的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)得到，則M屬于　 　晶體（填原子、分子或離子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物發(fā)生反應(yīng)只生成強酸，其化學(xué)方程式為　 　。
（1）鈉（1分）；>（1分）（2）離子鍵和共價鍵（1分）（3）（1分）　　
（4）離子（1分）�。�5）H2O2+SO2＝H2SO4 或H2O+SO3＝H2SO4（2分）
根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)、位置及有關(guān)性質(zhì)可知A、B、C、D、E分別是H、N、O、Na、S。
（1）同周期自左向右原子半徑直接減小，所以氮原子半徑大于氧原子的。
（2）A、C、D元素形成的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵。
（3）化合物A2C是H2O，含有極性鍵，電子式為。
（4）氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，含有離子鍵，是離子化合物。
（5）A、C形成的化合物和C、E形成的化合物分別可以是H2O2和SO2、H2O和三氧化硫，所以方程式為H2O2+SO2＝H2SO4 或H2O+SO3＝H2SO4。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，能發(fā)生如圖的變化，通常情況下A為氣體，則它們的化學(xué)式分別為A______，B______，C______，D______，E______．請寫出溶液中由C轉(zhuǎn)變?yōu)镋的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于SO2分子與CO2分子說法正確的是
A．均為非極性分子B．中心原子都采取sp雜化軌道
C．S原子和C原子上都沒有孤對電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下，只有W的單質(zhì)為氣體。它們的最高氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中只有乙難溶于水，且能和甲、丙反應(yīng)得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白：
⑴畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________________________；
⑵將乙和甲、丙分別反應(yīng)后得到的溶液混合，觀察到的現(xiàn)象是___________________    
___________________    ，兩溶液混合時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________；
⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是（選填序號）__________________________；
A．單質(zhì)的熔點：Z＞W(wǎng)2
B．酸性：丁＞丙
C．在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z
D．穩(wěn)定性：HW＞H2Z
E.氫化物水溶液的酸性：HW＞H2Z     
F.溶解性：�。颈�
⑷用Y單質(zhì)和生活中最常用的金屬作電極，用導(dǎo)線連接插入甲的溶液中構(gòu)成原電池，該原電池負極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________      ；
⑸工業(yè)上以XW為原料可以進行許多化生產(chǎn)，甲和W2都是其主要產(chǎn)品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產(chǎn)甲和W2的化學(xué)方程式_______________________________________________
_______________________________________________；若要生產(chǎn)80.0 kg甲物質(zhì)，至少需要XW______________kg，同時可得W2_____________m3（標(biāo)況）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是
①還原性：           ②能與反應(yīng)生成S
③的酸性比的強      ④常溫下是氣體，S是固體
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用。

（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為        ，B原子的雜化類型為              。
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。下圖示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為                     ，微粒間存在的作用力為                     。
（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如下圖）。

①硼酸分子中B最外層有       個電子，1 mol H3BO3的晶體中有        mol氫鍵。
②硼酸溶于水應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2OB（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]－和的H＋離子。則硼酸為         元酸， [B（OH）4]－含有的化學(xué)鍵類型為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。下列關(guān)于X、Y、Z元素的說法正確的是
A．X、Z的高價態(tài)氧化物性質(zhì)相似
B．工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Y的單質(zhì)
C．原子半徑的大小順序為rX<rY<rZ
D．元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期， A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2+ 和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（   ）
A、 C元素的最高正價為+7價            B、原子半徑：A＞B＞C
C、離子半徑：A2－＞ C－＞ B2+   　  　 D、還原性：A2－＜C－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（  ）
A．X的原子序數(shù)比Y小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大
C．X的原子半徑比Y大D．X元素的最高正價比Y大

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