【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2(二氯苯)

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水,易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,

易溶于乙醇,易吸水

熔點(diǎn)/

-45

53

易升華

沸點(diǎn)/

132

173

(1)H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下:

H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_______。

②按氣流由左到右的方向,上述儀器的連接順序?yàn)?/span>____(填字母,裝置可多次使用);C中盛放的試劑是_____。

③該制備裝置的缺點(diǎn)為______。

(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的名稱(chēng)是____。

②反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是__,回收濾液中C6H5C1的操作方法是____。

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液,用0.40mol/LNaOH溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60 mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______。

【答案】H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE(或BCDCE 堿石灰 氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞 球形冷凝管 蒸餾濾液,并收集沸點(diǎn)132℃的餾分 78.4

【解析】

(1)H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2,另一產(chǎn)物應(yīng)為含H、Cl的物質(zhì),即為HCl,所以化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl。

答案為:H2+2FeCl32FeCl2+2HCl

②因?yàn)?/span>FeCl3易吸水,所以在氫氣通入前,一定要進(jìn)行干燥處理,即由B裝置制得的H2一定要經(jīng)過(guò)C的干燥處理,至于H2中混有的HCl是否處理,問(wèn)題并不大,因?yàn)橥ㄟ^(guò)堿石灰處理水蒸氣時(shí),HCl也可被吸收。反應(yīng)后生成的HCl會(huì)污染環(huán)境,也需用堿石灰處理,多余的氫氣應(yīng)燒掉,從而得出按氣流由左到右的方向,上述儀器的連接順序?yàn)?/span>BACDCE(或BCDC)

答案為:BACDCE(或BCDCE

C中盛放的試劑是堿石灰。答案為:堿石灰

③因?yàn)槁然F易升華,則遇冷會(huì)凝華,所以裝置的缺陷也就暴露出來(lái),即易堵塞導(dǎo)管。

答案為:氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞

(2)①儀器a的名稱(chēng)是球形冷凝管。答案為:球形冷凝管

②因?yàn)?/span>FeCl2易溶于水、乙醇,所以不能用水、乙醇洗滌;FeCl2難溶于苯,而氯苯、二氯苯易溶于苯,所以可用苯進(jìn)行洗滌。答案為:苯

因?yàn)槁缺胶投缺降姆悬c(diǎn)相差較大,所以回收濾液中C6H5C1的操作方法是蒸餾濾液,并收集沸點(diǎn)132℃的餾分。答案為:蒸餾濾液,并收集沸點(diǎn)132℃的餾分

n(FeCl3)=2n(HCl)=2n(NaOH)= 2×0.40mol/L×0.0196L×10=0.1568mol

氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為

答案為:78.4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程.下列說(shuō)法正確的是( )

A.B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能變?yōu)檠t色

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H+ + 2Fe2++O2=2Fe3++2H2O,

C.溶液酸性:A>B>C

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說(shuō)法正確的是_______。

a.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

b.原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑均減小

c.元素的金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)

d.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)

(2)氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是_______;熱穩(wěn)定性:H2O____H2S(填>、<、=)。

(3)寫(xiě)出SiCl4的電子式:________。

(4)已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成,不穩(wěn)定,遇水反應(yīng)生成談黃色沉淀A和兩種無(wú)色有刺意性氣味氣體B、C,相應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

①已知M的摩爾質(zhì)量為135g/mol,寫(xiě)出M的化學(xué)式_____。

②任選一種合適的氧化劑Y,寫(xiě)出C的濃溶液與Y反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式_______。

③M中的一種元素可形成化合物KXO3,可用于實(shí)驗(yàn)室制O2。若不加催化劑,400℃時(shí)KXO3分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4molA 2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,則下列說(shuō)法正確的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=

B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加 B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法;卮鹣铝信c霧霾治理有關(guān)的問(wèn)題:

Ⅰ.(1)在催化劑作用下,甲烷可還原氮氧化物,從而達(dá)到治理氮氧化物污染的目的。已知:①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol1;②4NO2(g)+2N2(g)= 8NO(g) ΔH=+586 kJ·mol1。則CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH________ kJ·mol1。

(2)工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH3催化還原,反應(yīng)原理如圖所示。

其中X為一種無(wú)毒的氣體,則NH3催化還原氮氧化物的化學(xué)方程式為______。

(3)用NH3催化還原煙氣中的氮氧化物時(shí),當(dāng)x,用Fe作催化劑時(shí),在NH3充足的條件下,不同x值對(duì)應(yīng)的脫氮率α(被還原的氮氧化物的百分率)不同,在不同溫度下其關(guān)系如圖所示,當(dāng)x_____時(shí),脫氮效果最佳,最佳的脫氮溫度是____ ℃。

Ⅱ.(4)甲醇是一種綠色燃料,甲醇的工業(yè)合成方法較多,如CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO2 mol H2混合原料氣,充分反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。

①圖中壓強(qiáng)p1p2、p3的大小關(guān)系是_______

C點(diǎn)平衡常數(shù)K___,AB、D三點(diǎn)的平衡常數(shù)K(分別用KA、KB、KD表示)的大小關(guān)系是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘化鉀是一種無(wú)色晶體,易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下:

Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細(xì)的I2和一定量的30%KOH溶液,攪拌(已知:I2KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3);

Ⅱ.碘完全反應(yīng)后,打開(kāi)分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2,向裝置C中通入足量的H2S;

Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后,向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱;

Ⅳ.冷卻,過(guò)濾得KI粗溶液。

1)儀器a的名稱(chēng)是__________,步驟Ⅰ中控制KOH溶液過(guò)量的目的是______________。

2)裝置B的作用是_____________,裝置D中盛放的溶液是________________。

3)裝置CH2SKIO3反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

4)步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________(填化學(xué)式)。

5)由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4,需進(jìn)行提純,提純流程如下:

①已知白色固體B是混合物,試劑A__________,為除去溶液C中的雜質(zhì),步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性,則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。

②為測(cè)定最后所得KI晶體的純度,取a g晶體配制100mL溶液,取出25mL溶液,滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液,充分反應(yīng)后,滴加幾滴淀粉溶液為指示劑,用b mol·L1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,消耗Na2S2O3溶液VmL。

滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)為:,則滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________________,晶體的純度為_______________________(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家用氮化鎵(GaN)材料與銅作電極組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng),成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2H2O合成CH4。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.電子由GaN沿著導(dǎo)線流向Cu

B.電解液中H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

C.GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生

D.Cu表面電極反應(yīng)式:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:起始濃度A5mol/L,B3mol/L,C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min),2min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 2min末時(shí)AB的濃度之比為5:3

B. x=1

C. 2min末時(shí)B的濃度為1.5mol/L

D. 2min末時(shí)A的消耗濃度為0.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】29.6g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止,冷卻,稱(chēng)得固體質(zhì)量為26.5g。問(wèn):

1)原固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少? ____________

2)原固體混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是多少?_____________

3)把原固體混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?__________

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