Question

【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_______。

a.單質的熔點降低

b.原子半徑和簡單離子半徑均減小

c.元素的金屬性減弱，非金屬性增強

d.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

(2)氧化性最弱的簡單陽離子是_______；熱穩(wěn)定性：H2O____H2S(填>、<、=)。

(3)寫出SiCl4的電子式：________。

(4)已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個數(shù)比1:1組成，不穩(wěn)定，遇水反應生成談黃色沉淀A和兩種無色有刺意性氣味氣體B、C，相應物質的轉化關系如圖：

①已知M的摩爾質量為135g/mol，寫出M的化學式_____。

②任選一種合適的氧化劑Y，寫出C的濃溶液與Y反應生成D的離子反應方程式_______。

③M中的一種元素可形成化合物KXO3，可用于實驗室制O2。若不加催化劑，400℃時KXO3分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應的化學方程式：____________。

Answer 1

【答案】 c Na+(或鈉離子) > S2Cl2 MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O其他合理答案也給分) 4KCIO3KCl+3KClO4

【解析】（1）ａ．金屬單質的熔點降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶體），而非金屬單質是分子晶體，熔點比金屬單質低，整體趨勢是Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl2＞Ar，選項ａ錯誤；ｂ．原子半徑和離子半徑均減��；第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進行討論，陽離子只有2個電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陰離子到陽離子，半徑在增大，選項ｂ錯誤； ｃ．金屬性減弱，非金屬性增強；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，選項ｃ正確；ｄ．最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，選項ｄ錯誤；答案選ｃ；（２）金屬的還原性越強，對應離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的簡單陽離子是Na+(或鈉離子)；非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性： H2O＞H2S；(3) SiCl4為共價化合物，其電子式為：；(4) M遇水反應生成談黃色沉淀A（應為硫單質）和兩種無色有刺意性氣味氣體B、C（應為二氧化硫和氯化氫氣體），化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個數(shù)比1:1組成，不穩(wěn)定， M的摩爾質量為135g/mol，可推知M為S2Cl2，則可知D為氯氣，E為硫酸。①由上述分析可知，M的化學式為S2Cl2；②C的濃溶液濃鹽酸與氯化劑Y若為二氧化錳或離錳酸鉀反應生成D即氯氣的離子反應方程式為MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；③M中的一種元素氯元素可形成化合物KXO3即KClO3，可用于實驗室制O2。若不加催化劑，400℃時KClO3分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽KCl其氯元素化合價降低，則另一種鹽中氯元素化合價升高，其陰陽離子個數(shù)比為1：1，故為KClO4，該反應的化學方程式為：4KClO3KCl+3KClO4。