11.鹽酸奧昔布寧對(duì)平滑肌具有直接解痙作用,其合成路線(xiàn)如圖:

已知:+請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)A的分子式為_(kāi)C8H8,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為,屬取代反應(yīng).
(3)在D→E的反應(yīng)中,生成的另一種有機(jī)物的名稱(chēng)是乙酸甲酯.
(4)滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體有3種.
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
(5)下列有關(guān)化合物E的說(shuō)法中正確的是BD(填字母).
A.1mol E最多可與2mol NaOH反應(yīng)
B.能發(fā)生消去、加成、取代反應(yīng)
C、與互為同分異構(gòu)體
D、水解后的產(chǎn)物可發(fā)生縮聚反應(yīng).

分析 苯乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為,C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為,D發(fā)生酯交換生成E,E與HCl成鹽得到鹽酸奧昔布寧,由鹽酸奧昔布寧的結(jié)構(gòu)可知,E為
(4)B()的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件:①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,③能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,含有-COOH,有鄰、間、對(duì)三種.

解答 解:苯乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為,C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為,D發(fā)生酯交換生成E,E與HCl成鹽得到鹽酸奧昔布寧,由鹽酸奧昔布寧的結(jié)構(gòu)可知,E為
(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知其分子式為C8H8,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:C8H8;;
(2)B→C是與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成為,反應(yīng)方程式為:,屬于取代反應(yīng),
故答案為:;取代;
(3)發(fā)生酯交換生成,對(duì)比結(jié)構(gòu)可知,還有CH3COOCH3生成,
故答案為:乙酸甲酯;
(4)B()的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件:①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,③能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,含有-COOH,有鄰、間、對(duì)三種,
故答案為:3;
(5)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
A.E中含有酯基,能與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng),1mol E最多可與1mol NaOH反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.含有酯基、羥基、苯環(huán)等,可以發(fā)生取代反應(yīng),含有苯環(huán)、碳碳三鍵,可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),羥基連接碳原子鄰位有H原子,能發(fā)生消去反應(yīng),故B正確;
C.與分子式不相同(H原子數(shù)目不同),二者不互為同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;
D.水解后的產(chǎn)物含有羥基、羧基,可發(fā)生縮聚反應(yīng),故D正確,
故選:BD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等,充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析,較好的考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力與遷移運(yùn)用能力,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是(  )
A.Na和Mg分別與冷水反應(yīng),判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B.硅酸鈉溶液通入CO2產(chǎn)生白色沉淀,判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
C.F2與Cl2分別于足量的H2反應(yīng),判斷氟和氯的非金屬性強(qiáng)弱
D.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水,判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.以乙醇為主要原料制乙二醛時(shí),經(jīng)過(guò)的反應(yīng)為( 。
A.取代-消去-加成-氧化B.消去-加成-取代-氧化
C.消去-取代-加成-氧化D.取代-加成-氧化-消去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.阿佛加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是( 。
A.室溫時(shí),1L pH=2的NH4Cl溶液中水電離出10-12 molH+
B.常溫常壓下,46g NO2含有的原子數(shù)等于3NA
C.12g石墨含有4NA個(gè)自由移動(dòng)的電子
D.22.4LCl2與足量NaOH反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.次磷酸(H3PO2)是一種一元中強(qiáng)酸,具有較強(qiáng)的還原性.試回答下列問(wèn)題:
(1)P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)NaH2PO2為正鹽(填“正鹽”或“酸式鹽”),溶液中有關(guān)離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+).
(3)H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),若該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為H3PO4,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
圖1所示裝置可檢查裝置氣密性B.
圖2所示裝置可從碘的CCl4溶液中分離出碘C.
圖3所示裝置可除去甲烷中乙烯D.
圖4所示裝置可分離甲苯與乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

3.使用SNCR脫硝技術(shù)的原理是4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O,如圖是其在密閉體系中研究反應(yīng)條件對(duì)煙氣脫硝效率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.從圖1判斷,該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)
B.從圖2判斷,減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉(zhuǎn)化率
C.從圖1判斷,脫硝的最佳溫度約為925℃
D.從圖2判斷,綜合考慮脫硝效率和運(yùn)行成本最佳氨氮摩爾比應(yīng)為2.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.化學(xué)式為C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì):
①A+Na-→慢慢產(chǎn)生氣泡    ②A+RCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$有香味的產(chǎn)物
③A$\stackrel{KMnO_{4}(H+)}{→}$苯甲酸       ④其催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物,經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料品(它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)上述信息,對(duì)該化合物的結(jié)構(gòu)可做出的判斷是BC.
A.苯環(huán)上直接連有羥基  B.苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基
C.肯定有醇羥基  D.肯定是芳香烴
(2)A與氧氣催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)A脫水后的產(chǎn)物在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.如表是元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題(答題時(shí)用具體元素符號(hào)表示).
(1)①、③形成的6原子氣態(tài)化合物中含5個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵.
(2)元素⑨的原子核外次外層電子數(shù)為14個(gè).焊接鋼軌時(shí),常利用元素⑨的氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(3)④、⑤兩元素原子第一電離能較大的是N,兩元素以質(zhì)量比7:12組成的化合物A是一種高效火箭推進(jìn)劑,相對(duì)分子質(zhì)量為152,A的分子式為N4O6
(4)⑥和⑧可形成某離子化合物,圖1所示結(jié)構(gòu)不能(選填“能”或“不能”)表示該離子化合物的晶胞;圖1所示結(jié)構(gòu)中,X離子的堆積方式為ABCABC…(選填“ABAB…”或“ABCABC…”).
(5)元素⑩單質(zhì)的晶胞如圖2所示,該晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12,每個(gè)晶胞“實(shí)際”擁有的原子數(shù)是4.

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