【題目】對于化學反應：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應的反應速率的變化是什么(填在橫線上)。

A．縮小體積使壓強增大______________________________________________________。

B．體積不變充入N2使壓強增大________________________________________________。

C．體積不變充入氬氣使壓強增大_______________________________________________。

D．壓強不變充入氬氣使體積增大_______________________________________________。

E．增大體積使壓強減小_______________________________________________________。

【答案】加快 加快 不變 減慢 減慢

【解析】

A、縮小容器體積使氣體的濃度增大，反應速率加快；

B、體積不變充入氮氣，氮氣的濃度增大，反應速率加快；

C、體積不變充入氬氣，參加反應的氣體的濃度均不變化，所以速率不變；

D、壓強不變充入氬氣，體積增大，參加反應的氣體濃度減小，反應速率減慢；

E、增大體積，各氣體的濃度減小，反應速率減慢。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是A→E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

A___、B___、C___、D____、E___。

（2）寫出下面各步反應的化學方程式：

①___、②___、⑤___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用作木材防腐劑、水體殺藻劑等，研究性學習小組設計以下方案制備堿式碳酸銅并進行相關實驗探究。

Ι．以銅屑為原料制備堿式碳酸銅的裝置如下：

步驟1 連接好裝置，檢查裝置的氣密性，裝藥品。

步驟2 往三頸燒瓶中加入適量的濃硝酸，使銅屑完全反應。

步驟3 往步驟2反應后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液，加熱。

步驟4 將三頸燒瓶中的混合物過濾、洗滌、烘干，獲得產(chǎn)物。

已知：�。畨A式碳酸銅為草綠色或綠色結晶物，易溶于酸，不溶于水，在100℃的水中易分解；

ⅱ．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

NO不能單獨與NaOH溶液反應。

（1）步驟2中濃硝酸與銅屑反應的離子方程式為___________________。

（2）步驟2反應一段時間后，須打開止水夾，通入一段時間的空氣，目的是_______。

（3）步驟3對裝置A的加熱方式最好采用____________。

（4）裝置Ι中儀器a的名稱為____，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個裝置不能替代圖1中B裝置的是_____（填裝置序號）。

（5）欲檢驗步驟4獲得的產(chǎn)物中是否含有NO3-，所需的試劑可以是__________。

Ⅱ．探究在一定溫度下，不同的原料配比對產(chǎn)物的影響，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

V[Cu(NO3)2] /mL

（0.5 mo1·L-1）

V(NaOH) / mL

（0.5 mo1·L-1）

V(Na2CO3)/ mL

（0.25 mo1·L-1）

沉淀數(shù)量

沉淀顏色

1

2.0

2.0

1.6

+

淺綠色

2

2.0

2.0

2.0

+ +

淺綠色

3

2.0

2.0

2.4

+ + +

藍色

4

2.0

2.0

2.8

+ + +

藍色

注：“+”越多表示沉淀量越多

（6）分析表格數(shù)據(jù)可得：制備堿式碳酸銅最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___。

Ⅲ．產(chǎn)物組成的測定

（7）堿式碳酸銅的成分有多種，化學式可表示為mCu(OH)2·n CuCO3。為測定Ι中所得堿式碳酸銅的組成，學習小組同學準確稱取3.820 g樣品溶于適量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH至3～4，加入過量的KI（2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2），用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定（2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-），接近終點時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，藍色消失。進行平行實驗后，測得平均消耗Na2S2O3標準溶液的體積為35.00 mL。該堿式碳酸銅的化學式為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】425℃時,向某V L的密閉容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)發(fā)生反應: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)V=__________.

(2)該反應達到最大限度了的時間是____________,該時間內(nèi)平均反應速率v(HI)=________________。

(3)該反應達到平衡狀態(tài)時,__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結論正確的是（ ）

A. 加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在

C. 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A. 無色溶液：K+ 、Cl- 、 Mg2+、 SO42- 、Ag+

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3-

C. Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42- 、NO3-

D. 常溫下，Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中，不正確的是（ ）

A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是

A. Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深

C. SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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