【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是

A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑

D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

【答案】A

【解析】

試題如果改變影響平衡的1個(gè)條件,平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行,這就是勒沙特列原理。A.3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色) 加入KSCN等于是增大SCN-的濃度,增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行, 所以Fe(SCN)3的量增加,血紅色變深,A正確;B.棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深,是因?yàn)?/span>Br2蒸氣液化變成液溴,B錯(cuò)誤;催化劑不能改變化學(xué)平衡,只能改變反應(yīng)速率,C錯(cuò)誤;D中反應(yīng)前后體積不變,改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),顏色加深,是由于單質(zhì)碘的濃度增大引起的,和平衡移動(dòng)無(wú)關(guān),D錯(cuò)誤,選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),在密閉容器中,下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么(填在橫線上)。

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大______________________________________________________

B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大________________________________________________。

C.體積不變充入氬氣使壓強(qiáng)增大_______________________________________________

D.壓強(qiáng)不變充入氬氣使體積增大_______________________________________________。

E.增大體積使壓強(qiáng)減小_______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,將2mol氣體A2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2molB,并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。

1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為__。

2x=__。

3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母)。

A.氣體密度不再變化

B.壓強(qiáng)不再變化

C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

D.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量純凈的 A 置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。不能判斷該分解 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.v (B)2v (C)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氣體 B 的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】富鐵鋁土礦(主要含有A12O3Fe2O3、FeOSiO2)可用于制備凈水劑明礬KAlSO4)2·12H2O和補(bǔ)血?jiǎng)?/span>FeSO4·7H2O。工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略去):

(1)操作1的名稱是___________。

(2)反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫編號(hào))。

(3)綜合考慮,金屬X最好選擇的試劑是__,寫出該反應(yīng)離子方方程式_______。

(4)反應(yīng)①的離子方程式是_________、__________

(5)溶液D中含有的金屬陽(yáng)離子是_______,檢驗(yàn)方法是________。

(6)用含鋁元素27℅的上述礦石10噸,通過(guò)上述流程最多生產(chǎn)明礬____噸。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R

晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及____________(填序號(hào))。

a.離子鍵  b.共價(jià)鍵  c.配位鍵  d.金屬鍵 e.氫鍵  f.范德華力

②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為________,陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

(2)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka1.1×1010,水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(”),其原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H21 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了緩解溫室效應(yīng),科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案I:利用FeO吸收CO2獲得H2

i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) Hl=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) H2=+113.4kJ/mol (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) H3=__________。

(2)在反應(yīng)i中,每放出38.0kJ熱量,有______gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制備CH4

300℃時(shí),向2L恒容密閉容器中充入2mol CO28molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H4,混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(3) ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到恰好達(dá)到平衡時(shí),H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

300℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

③保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入2molCO28molH2,重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度_______(填字母)。

A.等于0.8mol/L B.等于1.6mol/L

C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

(4)300℃時(shí),如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g),則v____v(“>”“<”“=”)。

(5)已知:200℃時(shí).該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=61.8L2·mol-2。則H4___0(填“>”“<”“=”)。

方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),得到吸收液。

(6)該吸收液中離子濃度的大小排序?yàn)?/span>____________。將該吸收液蒸干,灼燒至恒重,所得固體的成分是_______(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)CH4Cl2的反應(yīng)(如圖所示)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的生成物有四種

B. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C. 該反應(yīng)的條件是光照

D. 該反應(yīng)的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺,器壁上有油狀液滴,量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧,溶液中有晶體析出

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