9．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
B．中性溶液中：K+、Cl-、SO42-、Al3+
C．加Al粉產(chǎn)生H2溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
D．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-

分析 A．與AlO2-反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．Al3+水解呈酸性；
C．加Al粉產(chǎn)生H2溶液可能呈酸性或堿性；
D．pH=1的溶液呈酸性．

解答 解：A．HCO3-與AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和CO32-離子，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Al3+水解呈酸性，不可能存在與中性溶液中，故B錯(cuò)誤；
C．加Al粉產(chǎn)生H2溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下Cu2+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．30mL 0.2mol/L KCl溶液與20mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
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20．在迎接“綠色校園”的主題活動(dòng)中，小明同學(xué)提出下列倡議，不可采納的是（　�。�
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C．提倡使用一次性塑料袋D．提倡垃圾分類(lèi)和回收利用

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17．下列裝置中，a5是鐵電極，其余為石墨電極，燒杯中液體體積均為100mL，放置一段時(shí)間后（溶質(zhì)都有剩余），回答下列問(wèn)題（不考慮溶液體積變化）
（1）丙是原電池池，丙中的SO42-向負(fù)極移動(dòng)
（2）甲池中可觀察到得現(xiàn)象是a1上產(chǎn)生氣泡，a2上析出紅色固體，溶液顏色變淺，總反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
（3）寫(xiě)出a3上的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑
（4）當(dāng)丙中a5質(zhì)量減輕0.28克時(shí)，乙中PH為多少？13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．汽車(chē)尾氣已成為城市空氣的主要污染源．
（1）治理汽車(chē)尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車(chē)的排氣管內(nèi)裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應(yīng)，生成無(wú)毒的N2和CO2．反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO═N2+2CO2．
（2）下列措施中，能減少或控制汽車(chē)尾氣污染有效且可行的是AB．
A．制定嚴(yán)格的汽車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，并嚴(yán)格執(zhí)行．
B．開(kāi)發(fā)清潔能源汽車(chē)，如氫能汽車(chē)、太陽(yáng)能汽車(chē)等．
C．市民出行戴防毒面具．
D．市民大量移居城市郊區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?═?I3-（aq）．測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
t/℃515253550
K1 000850690625400
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?═?I3-（aq）的△H＞0
B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
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D．25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于690

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1．氮氧化鋁（AlON）屬于原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)的是（　�。�
A．AlON和石英的化學(xué)鍵類(lèi)型相同B．電解熔融AlON可得到Al
C．AlON的N元素化合價(jià)為-1D．AlON和石英晶體類(lèi)型相同

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18．在空氣中久置會(huì)變色的強(qiáng)電解質(zhì)是（　�。�
A．氯水B．氫硫酸C．燒堿D．綠礬

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19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
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