19．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳
B．氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可發(fā)生聚合反應(yīng)
C．實驗室用溴乙烷在濃硫酸、170℃條件下制備乙烯
D．苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，苯酚的酸性比碳酸強

分析 A．葡萄糖不能發(fā)生水解；
B．氨基乙酸中含有氨基和羧基，乙二醇中含有羥基，均可與一些物質(zhì)反應(yīng)脫去H2O，氯乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)；
C．溴乙烷在氫氧化鈉、乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)；
D．苯酚的酸性比碳酸弱．

解答 解：A．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，而在酒曲酶的作用下反應(yīng)生成乙醇，故A錯誤；
B．氨基乙酸中含有氨基和羧基，乙二醇中含有羥基，均可與一些物質(zhì)反應(yīng)脫去H2O，氯乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；
C．乙醇在濃硫酸、170℃條件下制備乙烯，而溴乙烷在氫氧化鈉、乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；
D．苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及葡萄糖、苯酚、溴乙烷等物質(zhì)的性質(zhì)、消去反應(yīng)的條件、乙烯的制備等，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
B．中性溶液中：K+、Cl-、SO42-、Al3+
C．加Al粉產(chǎn)生H2溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
D．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水．完成下列填空：
（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，還原產(chǎn)物是MnSO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（2）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，滴加溴水后，出現(xiàn)白色沉淀．請解釋生成沉淀的原因．SO2與Br2反應(yīng)生成SO42-，與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀
（3）向Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸，所得產(chǎn)物不同（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的強弱與濃度有關(guān)．
（4）已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序是[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]．
（5）為了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值變小，可適量加入（或通入）的物質(zhì)是d
a．H2S氣體b．NaOH固體c．HCl氣體d．KOH固體
（6）在圖中，從A管通入一定量SO2后，在B處檢測到有新的氣體生成．B處排出的氣體中（填“含”或“不含”）不含 H2S，原因是H2S會與SO2反應(yīng)，生成S沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于氧化還原的說法，錯誤的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)一定有單質(zhì)參與
B．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
C．有元素化合價升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．氧化劑在反應(yīng)中化合價降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A $\stackrel{O_{2}}{→}$B $\stackrel{過量鹽酸}{→}$C，其中A為金屬單質(zhì)，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物省略．
（1）若B為淡黃色固體，則A為Na（填化學(xué)式）．寫出A與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B做潛水艇供氧劑的原理為：（填寫反應(yīng)方程式）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若A為生活中常用金屬，且C中所含金屬元素存在兩種價態(tài)．
Ⅰ．寫出A與水反應(yīng)的方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
Ⅱ．給C溶液中加入過量的氫氧化鈉，并露置在空氣中一段時間，寫出整個過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
Ⅲ．若想將C中金屬元素轉(zhuǎn)化成單一價態(tài)，可加入適量的Cl2或Fe．
Ⅳ．與A反應(yīng)消耗1mol O2，則與B反應(yīng)需要2mol/L鹽酸溶液2L．
（3）若B為兩性氧化物
Ⅰ．寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．已知：C$\stackrel{NaOH溶液}{→}$D$\stackrel{NaOH溶液}{→}$E．寫出實驗室制備D的離子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
Ⅲ．已知B為51g，在C溶液中加入1mol/L NaOH 溶液1L時開始出現(xiàn)沉淀，若要得到0.5mol的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的總體積為2.5L或4.5L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知H2O$\stackrel{高能射線}{→}$H2O++e-，e-被水分子形成的“網(wǎng)”所捕獲．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．H2O和H2O+互為同分異構(gòu)體B．H2O+有較強的氧化性
C．水分子形成的“網(wǎng)”是一種新化合物D．H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．b極為負(fù)極
B．a極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
D．該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是（用簡練的文字?jǐn)⑹觯〧eCl3在水中水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)并沉淀；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是C（填字母代號）．
A．NH4+、Al3+、Br-、SO42-     
B．Na+、Cl-、Fe2+、NO3-
C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
D．K+、Na+、HCO3-、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為T時，向 2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0．16

0．19

0．20

0．20

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0．0032mol·L-1·s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0．11mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1．0molPCl5、0．20molPCl3和0．20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0molPCl3和2．0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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