向l mL 0.5mol·L-1AlCl3溶液中加入3 mL飽和NaF溶液,再加入l mL 3mol·L-1氨水,沒(méi)有生成白色沉淀,其最主要的原因是
A.3mol·L-1氨水的濃度不夠大,溶液的堿性不夠強(qiáng)
B.NaF溶液堿性較強(qiáng),Al3+完全反應(yīng)生成AlO2-,而AlO2-不能與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3
C.氨水為弱堿溶液,Al3+不與弱堿反應(yīng)
D.Al3+與F-結(jié)合生成新物質(zhì),溶液中幾乎沒(méi)有Al3+
D
【解析】
試題分析:A、氨水中一水合氨的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鋁離子的物質(zhì)的量,所以未生成沉淀比水氨水的濃度不夠大的原因,錯(cuò)誤;B、若生成氫氧化鋁沉淀,而氫氧化鋁沉淀只溶于強(qiáng)堿溶液,不可能溶于NaF生成偏鋁酸根離子,錯(cuò)誤;C、氨水與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁不溶于弱堿,錯(cuò)誤;D、該過(guò)程中無(wú)沉淀生成,只能說(shuō)明Al3+與F-結(jié)合生成新物質(zhì),溶液中無(wú)鋁離子,加入氨水后無(wú)沉淀生成,正確,答案選D。
考點(diǎn):考查對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得
B.得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)
C.陽(yáng)離子只能得到電子被還原,只能做氧化劑
D.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷(A卷)(解析版) 題型:選擇題
CO2中的一個(gè)O原子被S原子代替后,即為羰基硫(OCS),羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體,高溫下分解為CO和S。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.OCS中S的化合價(jià)為+4價(jià)
B.羰基硫分解時(shí),CO是氧化產(chǎn)物
C.每有1mol OCS分解,能生成22.4LCO
D.OCS中含有共價(jià)鍵,屬于非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省德州市高三期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A.隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小
B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù),則二者一定不屬于同種元素
C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同,則元素最高正價(jià)一定相同
D.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,其化學(xué)性質(zhì)一定相似
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省德州市高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)某澄清溶液,可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等離子中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①在試管中取少許溶液,滴加幾滴石蕊試液,溶液呈紅色。
②另取原溶液少許,加入足量CCl4,在不斷振蕩的條件下加入足量氯水,靜置,上層接近無(wú)色,下層呈紫紅色。
③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
④另取原溶液,滴加NaOH溶液,得白色沉淀;繼續(xù)加入NaOH溶液至過(guò)量,沉淀部分溶解,過(guò)濾后給濾液加熱,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
(1)由此判斷原溶液中一定有大量的 離子。
(2)步驟②反應(yīng)的離子方程式是________________________________
(3)步驟④中沉淀溶解的離子方程式是
(4)還不能確定的陽(yáng)離子是 ,如何檢驗(yàn)?(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)及判斷依據(jù)的現(xiàn)象)
____________________________________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省德州市高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),無(wú)論哪種過(guò)量,都可用同一個(gè)離子方程式表示的是
①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液 ③硫酸鋁溶液與氨水 ④硝酸銀溶液與氨水 ⑤碘化亞鐵溶液與氯水 ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水
A.②③⑥ B.①③⑥ C.②④ D.③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省德州市高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C.丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別
D.HClO是弱酸,但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省高三上學(xué)期第一次模擬考試試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NA
C.在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省樂(lè)陵市高三10月初檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某混合液中含有等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表數(shù)據(jù):
物質(zhì)(25℃) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時(shí)的pH | ≥6.4 | ≥9.6 | 3~4 |
下列敘述正確的是
A.混合溶液中:c(SO42-):[ c(Cu2+) +c(Fe3+) +c(Fe2+)]=5:4
B.若向混合溶液中加入鐵粉,不可能觀察到紅色固體析出
C.若向混合溶液中加入足量氯水,調(diào)節(jié)pH到3~4后過(guò)濾,得到純凈的CuSO4溶液
D.若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液,首先生成Fe(OH)3沉淀
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