Question

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小

B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

C．若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)一定相同

D．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、元素的原子半徑與電子層數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)，電子層數(shù)越多，電子之間的負(fù)電排斥將使原子的半徑增大，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的引力也越大，將使原子的半徑縮小，故A錯(cuò)誤；B、若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則一定沒(méi)有相同的質(zhì)子數(shù)，否則為同一種元素，質(zhì)子數(shù)不同，則為不同的元素，故B正確；C、若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)不一定相同，如K和Cu的最外層電子數(shù)都是1，而K的最高正價(jià)是+1價(jià)，銅的最高正價(jià)是+2價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，如K+和Cl-的電子層結(jié)構(gòu)相同，而其化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。