【題目】在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是（　�。�
A.提高硫酸鐵的溶解度
B.防止硫酸鐵分解
C.降低溶液的pH
D.抑制硫酸鐵水解

【答案】D
【解析】解：因?yàn)殍F離子會(huì)水解，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e3++3H2OFe（OH）3+3H+；加入硫酸的目的是在溶液里面形成一種酸性條件，抑制氫氧化鐵的生成，使得所配的溶液不會(huì)有沉淀，得到較純凈的硫酸鐵溶液．

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肝臟細(xì)胞中，含量最多的化學(xué)元素是（ ）

A.CB.OC.HD.N

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【題目】配制100mL 1mol/L NaOH溶液必須的儀器是（　�。�

A. 量筒 B. 試管 C. 容量瓶 D. 分液漏斗

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【題目】下列物質(zhì)中，易溶于水的是（　�。�

A. KNO3 B. CaCO3 C. AgCl D. CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答：

（1）密閉容器的體積是_____L；

（2）若t1=15時(shí)，則t0~t1 s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______；

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；

（4）t1 s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為__________，此時(shí)v(A)正______v(B)逆（選填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物質(zhì)的量是_____；

（6）平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-

C. Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D. Na＋、H＋、OH－、Ca２＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，反應(yīng)裝置略去）．

注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：________________________________；

（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：____________________________________；

（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：__________________________；

（4）A中試劑是______，D中試劑是______；

（5）E裝置的作用是_________________________；

（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：﹣OH ， 羧基 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是（ ）

A.KCl=K++Cl-B.MgCl2=Mg2++Cl2-

C.KOH=K++O2-+H+D.H2SO4=H2++SO42-

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