4.相同濃度溶液中某些物質(zhì)量之間的關(guān)系:
現(xiàn)有兩種溶液:①1mol•L-1KCl溶液;②1mol•L-1BaCl2溶液,請用“相同”或“不同”填寫表格.
  取不同體積的KCl溶液取相同體積的兩種溶液 
 c(溶質(zhì))相同 相同
 ρ(溶質(zhì))相同 不同
 n(溶質(zhì))不同 相同 
 m(溶質(zhì))不同不同 

分析 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān),只與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān);
溶液密度與溶液體積無關(guān),只與溶質(zhì)類型有關(guān);
溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=cV,可見溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān),溶質(zhì)濃度相同時,溶液體積相同,則濃度相同,溶液體積不同時,溶質(zhì)濃度不同;
溶質(zhì)質(zhì)量m=nM=cVM,可見濃度相同時溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量有關(guān),不同體積的氯化鉀溶液中含有氯化鉀的質(zhì)量一定不同;相同體積的氯化鉀和氯化鈣溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,但二者的摩爾質(zhì)量不同,則溶質(zhì)質(zhì)量不同.

解答 解:溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶液的濃度有關(guān),與溶液體積無關(guān),所以①1mol•L-1KCl溶液、②1mol•L-1BaCl2溶液兩種溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān),無論體積是否相同,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相同;
溶液密度與溶質(zhì)類型有關(guān),與溶液體積有關(guān),根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$可知,不同體積的氯化鉀溶液的密度一定相同;兩溶液無論體積是否相同,它們的密度一定不同;
溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=cV,溶液濃度相同,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量取決于溶液體積,當(dāng)溶液體積不同時,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同,當(dāng)溶液體積相同時,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同;
根據(jù)m=nM=ncVM可知,不同體積的氯化鉀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量不同;兩溶液濃度相同、摩爾質(zhì)量不同,若體積相同,則溶質(zhì)質(zhì)量相同,
故答案為:

  取不同體積的KCl溶液取相同體積的兩種溶液 
 c(溶質(zhì))相同相同
 ρ(溶質(zhì))相同不同
 n(溶質(zhì))不同相同
 m(溶質(zhì))不同不同

點評 本題考查了物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等物理量的綜合應(yīng)用,題目難度中等,明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握影響溶液濃度、密度、溶質(zhì)質(zhì)量的因素.

練習(xí)冊系列答案
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14.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑大。篘a>P>NB.金屬性強(qiáng)弱:K>Na>Ca
C.酸性強(qiáng)弱:H2SiO3>H2CO3D.堿性強(qiáng)弱:LiOH>NaOH>KOH?

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15.下列物質(zhì)中不屬于混合物的是( 。
A.蔗糖完全水解的產(chǎn)物B.蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物
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12.不論以何種比例混合,只要混合物的質(zhì)量一定,完全燃燒后生成CO2的量也一定的是( 。
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19.天平的兩個托盤上均放有盛200mL 0.5mol•L-1的H2SO4溶液的燒杯,天平平衡,向兩燒杯中分別加入Na和Mg單質(zhì),反應(yīng)完成后天平仍保持平衡,則加入的兩金屬可能組合是( 。
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9.山梨酸是一種常見的食物添加劑,它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH═CH-CH═CH-COOH.下列關(guān)于山梨酸的敘述正確的是( 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.將一定量的Al2O3加入到100mL NaOH溶液中,固體全部溶解,向所得溶液中逐滴加入1.0mol•L-1的鹽酸,所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液體積的變化),則下列說法正確的是(  )
A.NaOH溶液的濃度為1.0mol•L-1
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C.v0的數(shù)值為35
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13.判斷正誤,并說明理由:
①1mol NaCl和1mol HCl含有相同粒子數(shù)目;  
②1mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等
③氖氣的摩爾質(zhì)量(單位:g/mol)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量
④2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的兩倍.

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1.已知還原性Fe2+<I-,在含2mol FeI2的溶液中通入2.5mol Cl2,寫出其離子反應(yīng)方程式:5Cl2+2Fe2++8I-═10Cl-+2Fe3++4I2

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