12．不論以何種比例混合，只要混合物的質(zhì)量一定，完全燃燒后生成CO2的量也一定的是（　　）
A．乙烯和丙烯B．甲烷和乙烯C．甲苯和乙苯D．乙炔和苯

分析 不論以何種比例混合，只要混合物的質(zhì)量一定，完全燃燒后生成CO2的量也一定說(shuō)明兩種化合物中碳元素含量相同，據(jù)此分析解答．

解答 解：不論以何種比例混合，只要混合物的質(zhì)量一定，完全燃燒后生成CO2的量也一定說(shuō)明兩種化合物中碳元素含量相同，
A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，含碳量相同，符合條件，故A正確；
B．甲烷、乙烯的分子式分別是CH3、C2H4，含碳量不同，不符合條件，故B錯(cuò)誤；
C．甲苯、乙苯分子式分別是C7H8、C8H10，含碳量不同，不符合條件，故C錯(cuò)誤；
D．乙炔和苯的最簡(jiǎn)式為 CH，含碳量相同，符合條件，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意該題解答技巧，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�
A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．C的體積分?jǐn)?shù)變大D．a＞c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

（1）金屬銅采用下列C堆積方式．
（2）Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有AC（填序號(hào)）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
②元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
（4）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：
①Fe3+與SCN-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供空軌道，SCN-提供孤對(duì)電子，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合．
②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是[Fe（SCN）]Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
D．1.2g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．互稱為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是（　�。�
A．同系物B．具有相同的分子式
C．具有相同的通式D．具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：
A：NaOH、NaCl溶液、稀鹽酸石蕊試液
B：Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液鹽酸
C：K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液硫酸
D：NaOH、Ca（OH）2溶液、稀鹽酸碳酸鈉溶液
E：NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2CO3、NaCl溶液氫氧化鋇溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．相同濃度溶液中某些物質(zhì)量之間的關(guān)系：
現(xiàn)有兩種溶液：①1mol•L-1KCl溶液；②1mol•L-1BaCl2溶液，請(qǐng)用“相同”或“不同”填寫表格．
  取不同體積的KCl溶液取相同體積的兩種溶液 
 c（溶質(zhì)）相同 相同
 ρ（溶質(zhì)）相同 不同
 n（溶質(zhì)）不同 相同 
 m（溶質(zhì)）不同不同 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．已知在相同溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體的分子數(shù)之比等于體積比．現(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9mL，點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)，體積減少1mL，再通過(guò)足量NaOH溶液體積又減少5mL，則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比可能是（　�。�
A．1：3：5B．5：1：3C．3：1：5D．2：4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．78gNa2O2所含有的離子數(shù)為3NA
B．1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA
C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為22NA

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