已知A分子能形成二聚分子：2A（g）⇌A2 （g）；△H＜0．現(xiàn)欲測定A2分子的相對分子質(zhì)量，應采取的措施是（　�。�

　

A．

低溫、高壓

B．

低溫、低壓

C．

高溫、低壓

D．

高溫、高壓


考點：

化學平衡的影響因素．.

專題：

化學平衡專題．

分析：

由于存在平衡2A（g）⇌A2 （g）；△H＜0，A的存在會影響A2的相對分子質(zhì)量測定，故應采取措施使平衡向右移動，減小A的含量，根據(jù)溫度、壓強對平衡的影響判斷．

解答：

解：由于存在平衡2A（g）⇌A2 （g）；△H＜0，A的存在會影響A2的相對分子質(zhì)量測定，故應采取措施使平衡向右移動，減小A的含量，該反應正反應是體積減小的放熱反應，要是平衡向右移動，升高壓強平衡向正反應移動，減低溫度平衡向正反應移動，故應采取低溫高壓，

故選A．

點評：

本題主要考查影響化學平衡移動的因素，難度不大，根據(jù)平衡移動原理解答．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關氧化還原反應的敘述正確的是 

A. 氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化

B. 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是氧化反應

C. 置換反應一定屬于氧化還原反應       

D. 化合反應和分解反應不可能是氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

B．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH>0

C．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

D．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，該反應為吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ．（12分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①HNO3　②冰醋酸�、郯彼、蹵l(OH)3�、軳aHCO3(s)�、轈u�、呗人、郈aCO3   ⑨H2CO3  ⑩鹽酸

（1）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的有________，屬于弱電解質(zhì)的有________。

（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

②、______________________；④、______________________；

⑤、______________________；⑨、                      。

Ⅱ．（4分）化學反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)經(jīng)10 minC的濃度增加0.6 mol/L。

（1）用B表示的反應速率是________      。

（2）分別用B、C、D表示的反應速率其比值是________         。

III．（8分）完成下列問題：

（1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在與O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ熱量，該反應熱化學方程式為：

                                                                。

（2）已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：

C（金剛石、s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H＝－395.41kJ/mol

C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)  △H＝－393.51kJ/mol

則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式為：________                  ，由此看來金剛石的穩(wěn)定性    （填“大于”、“小于”、“不確定”）石墨的穩(wěn)定性。

（3）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料，NO2為氧化劑，兩者反應。已知：

N2(g) ＋2O2(g) ＝2NO2(g)              ⊿H＝67.7kJ/mol

N2H4(g) ＋O2(g) ＝ N2(g) ＋2H2O(g)    ⊿H＝－534kJ/mol

H2 O (l) ＝H2O (g)                     ΔH＝44 kJ/mol

1molN2H4(g)與 NO2（g）完全反應生成N2和H2 O (l)時放出熱量為              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強堿溶液．下列關于CH4燃料電池的說法正確的是（　�。�

　

A．

放電時溶液中的陰離子向正極移動

　

B．

負極反應式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O

　

C．

隨著放電的進行，溶液的pH不變

　

D．

負極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L．下列有關判斷正確的是（　�。�

　

A．

x+y＞z

B．

平衡向逆反應方向移動

　

C．

B的轉(zhuǎn)化率降低

D．

C的體積分數(shù)升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x值等于　2��；

（2）B的平衡濃度為　0.8mol/L�。�

（3）A的轉(zhuǎn)化率為　60%�。弧　�

（4）生成D的反應速率為　0.2mol/（L•min）�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；

③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是

A．②④③⑤①     B．③②④①⑤    C．③④②⑤①       D．②④⑤③①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．A、C兩點的反應速率：A>C

B．A、C兩點氣體的顏色：A點深，C點淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用升溫的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

查看答案和解析>>

同步練習冊答案