25 ℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為(    )

A.1010∶1              B.5×109∶1                 C.108∶1                D.1∶1

解析：溶液的pH=11，則NaOH電離出的OH-離子濃度為10-3 mol·L-1，溶液中c(H+)=10-11 mol·L-1，水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-11mol·L-1，因此NaOH電離出的c(OH-)與水電離出的c(OH-)之比為108∶1。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?OH-+H+，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K（25℃）=1×10-14、K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，MgF2的溶度積常數(shù)KSP（MgF2）=7.42×10-11，CaF2的溶度積常數(shù)KSP（CaF2）=1.46×10-10．下列推斷合理的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH-，不同溫度下其平衡常數(shù)為KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ．則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol-1）：
化學(xué)鍵 C-H C-F H-F F-F
鍵能 414 489 565 158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H=
 
．
（3）下列說法不正確的是（填序號(hào)）
 
．
A．某溫度下純水中的c（H+）=10-6，故其顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大
D．相同溫度下，pH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質(zhì)的量濃度大
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減小．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 3.2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(12分)已知95℃時(shí)水的離子積Kw＝1×10－12,25℃時(shí)Kw＝1×10－14，回答下列問題：

(1)95℃時(shí)水的電離常數(shù)________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃時(shí)水的電離常數(shù)．

(2)95℃純水中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH－)．

(3)95℃時(shí)向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時(shí)pH＝________.

 

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