Question

水的電離過程為H₂O?OH^-+H⁺，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10^-14、K（35℃）=2.1×10^-14．則下列敘述中正確的是（　　）

A．在35℃，純水中c（H⁺）＞c（OH^-）

B．水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃時，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

D．某溫度下純水中c（H⁺）為2×10^-7 mol/L，則此時的c（OH^-）也為2×10^-7 mol/L

Answer 1

分析：A、純水中氫離子濃度一定等于氫氧根離子濃度；
B、根據(jù)水的電離是吸熱反應，溫度升高，電離程度增大進行判斷；
C、根據(jù)水的離子積與溫度有關，與溶液酸堿性無關分析；
D、根據(jù)純水顯示中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度判斷．

解答：解：A、純水顯示中性，一定滿足氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，即c（H⁺）=c（OH^-），故A錯誤；
B、水的電離是吸熱反應，溫度升高，水的電離程度增大，所以α（25℃）＜α（35℃），故B錯誤；
C、水的離子積受溫度的影響，與溶液的酸堿性無關，純水中加入鹽酸或氫氧化鈉，水的電離程度減小，但是水的離子積不變，故C錯誤；
D、純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，c（H⁺）為2×10^-7 mol/L，則此時的c（OH^-）也為2×10^-7mol/L，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了水的電離，題目難度不大，注意水的電離是吸熱反應、溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的．