欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極．下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是（　�。�
A、Ag和AgCl溶液
B、Ag和AgNO3溶液
C、Pt和Ag2CO3溶液
D、Pt和Ag2SO4溶液
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液．
解答： 解：在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極，鍍層金屬銀作陽極，電鍍液是含有銀離子的可溶性的鹽溶液硝酸銀即可．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電鍍池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氣體的摩爾體積約為22.4L?mol-1
B、1 mol H2的質(zhì)量是2g，它所占的體積約是22.4L?mol-1
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L?mol-1
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

裝置如圖：D是鹽橋，E是穩(wěn)壓電源，R是可變電阻，K是開關(guān)，G是靈敏電流計(jì)，C1、C2是碳棒，A、B是燒杯．
I．已知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，則當(dāng)K接向l，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)：改向B中滴加40%的NaOH溶液時(shí)，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)．
（1）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)的原因是
 
．
（2）加鹽酸時(shí)，上述平衡向
 
移動(dòng)，C1是
 
極（填“正”或“負(fù)”）．
（3）加NaOH溶液時(shí)，C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．
II．當(dāng)A中盛適量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL一定濃度的KI-KHCO3溶液，且K接向2時(shí)，可用該裝置來測(cè)定砷的含量．其操作如下：稱取5.00g含砷的樣品，溶解后加入還原劑，使砷全部轉(zhuǎn)化為HAsO32-，除去過量的還原劑后，再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管從中取出10mL加入B中，邊攪拌邊以適當(dāng)電流進(jìn)行電解，電解生成的I2可將HAsO32-快速、定量地氧化為HAsO42-，電路中通過5.00×10-6mol e-便可使反應(yīng)進(jìn)行完全．
（4）宜用
 
做指示劑來表示反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)．
（5）假設(shè)樣品中的砷元素以As2O5（相對(duì)分子質(zhì)量為230）的形式存在，則樣品中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表格中烷烴的一氯代物只有一種，仔細(xì)分析其結(jié)構(gòu)和組成的變化規(guī)律，判斷第4位烷烴的分子式是（　�。�
   …
 1 2 3…
A、C53H108
B、C36H72
C、C53H106
D、C36H70

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制漂白粉．
（1）請(qǐng)寫出上述過程中的化學(xué)方程式．
（2）若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl 58.5克，試計(jì)算理論上最多可得到氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（3）若將1mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）．據(jù)此回答下列問題：

（1）在甲中燒杯中滴加酚酞，
 
極（填a或b）附近溶液會(huì)變紅．
（2）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處．
①pH＜
 
的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的
 
，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量．
②對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為
 
．
（2）某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示．
①該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是
 
，富含油脂的物質(zhì)是
 
．
②該配料中的
 
具有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品疏松．碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+B（g）??C（g）+D（s）的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度1]．然后改變外界條件又做了兩組實(shí)驗(yàn)：①只升高溫度；②只改變體系壓強(qiáng)；分別測(cè)得新平衡時(shí)容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3]．
ABC
濃度10.05mol?L-1a  mol?L-10.05  mol?L-1
濃度20.078  mol?L-10.078  mol?L-10.122  mol?L-1
濃度30.06  mol?L-10.06  mol?L-10.04  mol?L-1
濃度40.07  mol?L-10.07  mol?L-10.098  mol?L-1
請(qǐng)找出實(shí)驗(yàn)操作①②與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對(duì)應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動(dòng)的原因是升高溫度
C、[濃度1]中a=0.05
D、該組某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)①過程中，測(cè)得各物質(zhì)在某一時(shí)刻的濃度為[濃度4]．與[濃度1]比較，可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測(cè)定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時(shí)出現(xiàn)了很大的誤差

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