Question

高純硅生產(chǎn)流程如下：

（1）由SiO₂制粗硅的化學(xué)方程式是       ，該反應(yīng)不能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，原因是       ，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的化學(xué)方程式       。
（2）900℃以上，H₂與SiHCl₃發(fā)生反應(yīng)：SiHCl₃(g)+ H₂(g)Si(s) + 3HCl(g)  ΔH＞0。將一定量的反應(yīng)物通入固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是      （填字母）。
a．在恒溫條件下，若容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
b．增大SiHCl₃的用量，可提高SiHCl₃的平衡轉(zhuǎn)化率
c．升高溫度可加快反應(yīng)速率，且提高硅的產(chǎn)率
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是       。

Answer 1

（1）SiO₂+2CSi+2CO↑；非金屬性是指非金屬元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得到電子的能力，而碳與二氧化硅反應(yīng)所表現(xiàn)出來(lái)的是碳失去電子的能力（或還原性），因此不能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)；Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=2NaHCO₃+H₄SiO₄↓或CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃。
（2）a c  (3)HCl、H₂

解析試題分析：（1）SiO₂+2CSi+2CO↑；非金屬性是指非金屬元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得到電子的能力，而碳與二氧化硅反應(yīng)所表現(xiàn)出來(lái)的是碳失去電子的能力（或還原性），因此不能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)；Na₂SiO₃+2CO₂+3H₂O=2NaHCO₃+H₄SiO₄↓或CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃
（2）從化學(xué)方程式來(lái)看，氣體反應(yīng)物和氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，即是一個(gè)氣體體積在反應(yīng)前后存在變化的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)在反應(yīng)過(guò)程中也存在變化，當(dāng)不再變化時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡，a正確；增大SiHCl₃的用量，可提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率，SiHCl₃的平衡轉(zhuǎn)化率反而減小。b錯(cuò)誤；該反應(yīng)正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度向著吸熱反應(yīng)的方進(jìn)行，平衡右移，c正確。(3)HCl、H₂
考點(diǎn)：考查硅及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)方程式的屬性、非金屬性的強(qiáng)弱比較方法、化學(xué)平衡。