Question

5．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

體積分?jǐn)?shù)/%      壓強(qiáng)/MPa 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1 000	e	f	83.0

• A． a＜54.0
• B． b＞f
• C． 915℃，2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%
• D． K（1000℃）＞K（810℃）

Answer 1

分析 A、同溫下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b；
B、同溫下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0；
C、在915℃、2M Pa下，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)G的量為2ax，由題意得$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$×100%=75%，解得x=0.6；
D、結(jié)合前面分析知升溫平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大．

解答 解：A、同溫下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，所以54.0＞a，故A正確；
B、利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問(wèn)題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b＜a；c＞75%，e＞83%，f的溫度比b的高，壓強(qiáng)比b的小，所以f＞b，故B錯(cuò)誤；
C、設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)G的量為2ax，由題意得$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$×100%=75%，解得x=0.6，α=60%，故C正確；
D、e是溫度問(wèn)題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以，K（1000℃）＞K（810℃），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素分析，數(shù)據(jù)處理的方法應(yīng)用，平衡計(jì)算和對(duì)比判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．