17．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
C．氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
B．反應(yīng)生成硝酸和NO；
C．氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁，且一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．向鐵粉中加入足量稀硝酸的離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故A錯誤；
B．NO2溶于水的離子反應(yīng)為3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，故B正確；
C．氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C錯誤；
D．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某合成氨廠利用附近化工廠副產(chǎn)品CaSO4設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

請回答以下問題：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，
得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（2）工業(yè)上在500℃左右使用鐵觸媒作為催化劑合成NH3：
①鐵觸媒中含有Fe3+，則Fe在元素周期表中的位置為第四周期，第ⅤⅢ族
②500℃時，合成塔中的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3g）△H=-92.4kJ/mol在密閉條下，下列示意圖能說明反應(yīng)進(jìn)行到t1時刻時達(dá)到平衡狀態(tài)的是c、d（填字母編號）．

（3）沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（4）在上述流程中可以循環(huán)使用的X是CO2（填化學(xué)式），從（NH4）2SO4溶液中獲得（NH4）2SO4晶體操作的步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某課外活動小組使用下圖裝置利用濃鹽酸制取氯氣并制備一定量的FeCl3，下列說法錯誤的是（　�。�
A．裝置a燒瓶內(nèi)加入的固體可以是MnO2
B．若按a、e、d、b、c順序連接裝置，則e中盛裝的是濃硫酸
C．制備過程中裝置b硬質(zhì)玻璃管內(nèi)有紅棕色的煙產(chǎn)生
D．驗(yàn)證產(chǎn)物中的Fe3+存在可使用KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．下列說法錯誤的是（　�。�

體積分?jǐn)?shù)/%      壓強(qiáng)/MPa
溫度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1 000ef83.0
A．a＜54.0B．b＞f
C．915℃，2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%D．K（1000℃）＞K（810℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．Na+   NO3-    SO42-B．Ag+   NO3-  Cl-
C．K+    H+    HCO3-D．NH4+   Na+   OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．T℃時，向2L恒容密閉容器中充入1mol NO2與2mol SO2發(fā)生如下反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
（1）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                     b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變           d．每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2
（2）反應(yīng)進(jìn)行到20s 時，測得反應(yīng)速率v（NO）=0.005mol•L-1•s-1，則消耗的NO2為0.2mol．
（3）下列措施能使反應(yīng)加快的是bc（僅改變一個條件）
a．降低溫度  b．縮小容積c．使用效率更高的催化劑
（4）若上述容器為絕熱容器（與外界無熱交換），則到達(dá)平衡所需時間將b．
a．延長              b．縮短            c．不變             d．無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列每組中兩種物質(zhì)反應(yīng)時，無論哪種過量都可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．FeBr2溶液與Cl2B．Ca（HCO3）2溶液與KOH溶液
C．NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．32g O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5mol H2O所含有的原子數(shù)為0.5NA
C．1mol H2含有的原子數(shù)目為2NA
D．0.5NA個氧氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C9H18O2的有機(jī)物A能在酸性條件下進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化，同溫同壓下，相同質(zhì)量的B和C的蒸氣所占體積相同．則下列說法不正確的是（　�。ˋ、B、C、D、E均為有機(jī)物）
A．符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)有8種
B．C和E一定為同系物
C．1molB完全轉(zhuǎn)化為D轉(zhuǎn)移2mol電子
D．D到E發(fā)生氧化反應(yīng)

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