【題目】把表面有氧化膜的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應,所得溶液中金屬離子為
A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.只有Fe2+
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【題目】有機物G(分子式為C13H18O2)是一種香料,如圖是該香料的一種合成路線。
已知:
①E能發(fā)生銀鏡反應,在一定條件下,1 mol E能與2 mol H2反應生成F;
②R—CH===CH2R—CH2CH2OH;
③有機物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1,其核磁共振氫譜有3組峰;
④有機物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈。
回答下列問題:
(1)用系統(tǒng)命名法命名有機物B________________;
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________;
(3)C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為____________________________;
(4)已知有機物甲符合下列條件:①為芳香族化合物;②與F互為同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種,寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________________;
(5)以丙烯等為原料合成D的路線如下:
X的結(jié)構(gòu)簡式為_______,步驟Ⅱ的反應條件為___________,步驟Ⅳ的反應類型為______。
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【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為
A. 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3↓
D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-=++ H2O
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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實驗室中可通過以下反應制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此,下列說法不正確的是( )
A. KClO3發(fā)生還原反應
B. H2C2O4在反應中被氧化
C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性
D. 每1mol C1O2生成,該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
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【題目】某同學利用如圖所示裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗,并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。
(1)試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
(2)該同學欲確定反應一段時間后試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計了如下方案:
①待試管冷卻,取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅,則試管中固體是________(只有一個選項符合題意),若溶液未變紅,則試管中固體是________(只有一個選項符合題意)。
A.一定有Fe3O4,可能有Fe
B.只有Fe(OH)3
C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3,可能有Fe
E.只有Fe3O4
(3)該同學按上述方案進行了實驗,溶液未變紅色,原因是: __________________________(用離子方程式表示)。
(4)該同學馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應。若按右圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)反應的化學方程式__________________________________________________,______________________________________。
(5)一段時間后,該同學發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色。由此可知,實驗室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是___________________________________,并且配制時應加入少量________。
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【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱堿,在水中的電離原理類似于氨。常溫下,向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數(shù)量級為10-8
B. 曲線G代表pH 與 的變化關(guān)系
C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 電離度約為10%
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【題目】某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水硫酸銅。
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)在整個實驗過程中,下列實驗裝置不可能用到的是________(填序號)。
(2)溶液A中所含溶質(zhì)為________;物質(zhì)X應選用________(填序號)。
①氯水 ②雙氧水 、坭F粉 、芨咤i酸鉀
(3)從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為______________________________。
(4)用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I-發(fā)生反應的雜質(zhì))中Cu2+的濃度。過程如下:
第一步:移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中,加水定容至100 mL。
第二步:取稀釋后溶液20.00 mL于錐形瓶中,加入過量KI固體,充分反應生成白色沉淀與碘單質(zhì)。
第三步:以淀粉溶液為指示劑,用0.050 00 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定,前后共測定三次,達到滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表:(已知:I2+2S2O===2I-+S4O)
滴定次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
滴定前讀數(shù)(mL) | 0.10 | 0.36 | 1.10 |
滴定后讀數(shù)(mL) | 20.12 | 20.34 | 22.12 |
①CuSO4溶液與KI的反應的離子方程式為______________________________。
②滴定中,Na2S2O3標準溶液應放在________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中,滴定終點的現(xiàn)象是______________________________。
③溶液A中c(Cu2+)=________mol·L-1。
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【題目】下列物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的一組是
A. O2和O3B. CH4和C4H10
C. CH3OCH3和CH3CH2OHD. 1H和2H
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