【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為

A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

【答案】D

【解析】A、醋酸是弱酸不能拆寫成離子，應是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A錯誤；B、濃硫酸具有強氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B錯誤；C、發(fā)生雙水解反應，應是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C錯誤；D、NO2與OH－發(fā)生歧化反應，離子反應方程式為2NO2+2OH－= NO3－+NO2－ + H2O，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是(　　)

A. 加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-

B. 含有大量硝酸根離子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

C. 常溫下， =1×10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-

D. 常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

選項

操 作

可能的現(xiàn)象

結 論

A

向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

溶液中一定含有Fe2+

B

向酚酞溶液中加入過量的Na2O2

溶液先變紅后褪色

Na2O2與水生成的堿有漂白性

C

將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰

黑色的銅絲變紅

CuO被內(nèi)焰中的乙醇蒸氣還原

D

向飽和 Na2CO3溶液中通入CO2

有晶體析出

溶解度：NaHCO3﹥Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以赤鐵礦（主要成分為60.0%Fe2O3,雜質(zhì)有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）為原料制備高活性鐵單質(zhì)的主要生產(chǎn)流程如圖所示：

已知部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表所示, 請回答下列問題：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

pH

3.4

5.2

9.7

6.7

（1）將操作Ⅰ后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱,可得到K2MnO4,此反應的化學方程式是____________________________。

（2）將pH控制在3.6的目的是_______。已知25℃時,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,該溫度下反應Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常數(shù)K=_______。

（3）加入雙氧水時反應的離子方程式為_______。

（4）利用氨氣在500℃以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵（FexNy），若消耗氨氣17.0g，消耗赤鐵礦石1Kg,寫出該反應完整的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是____________________。

（2）操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、_______，操作Ⅱ的名稱是_______。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_______（填字母）。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28.20g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

①裝置E，F(xiàn)中盛放的物質(zhì)分別是__________，____________。

②用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

裝置

實驗前/g

實驗后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

通過質(zhì)譜法測得青蒿素的相對分子質(zhì)量為282，結合上述數(shù)據(jù)，得出青蒿素的分子式為_______。

③該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

①用單線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目_____________________；

②濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)的性質(zhì)是______(填序號)；

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③該反應的還原產(chǎn)物是______________(填化學式)；

④上述反應產(chǎn)生0.1 mol Cl2時，轉移電子的物質(zhì)的量為______________。

(2)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________________；

②KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性______________；

③若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉移的個數(shù)是______NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過量的SO2通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�

A. 氯化鋇和氯化鐵的混合液 B. 氫氧化鈣溶液

C. 硫化氫溶液 D. 硅酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把表面有氧化膜的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中金屬離子為

A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.只有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是( )

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

④CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

A. 只有③ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④

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