Question

【題目】某學生為比較鎂、鋁的金屬性強弱，設計了如下實驗：

(1)向兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應完全后觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內(nèi)加入的金屬為____________(寫化學式)。

(2)若加入的兩塊金屬的物質的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應后，氣球狀態(tài)也如圖所示，則試管b中反應的離子方程式為____________。

(3)分析判斷，實驗________[填“(1)”或“(2)”]能證明鎂的金屬性強于鋁。

Answer 1

【答案】Al Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ (1)

【解析】

(1)比較鎂、鋁的金屬性強弱，根據(jù)與同濃度的稀鹽酸反應時放出氣體的快慢，依據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷金屬性的強弱；

(2)根據(jù)離子方程式，物質的量相等的Mg、Al，計算出氫氣的物質的量，參照實驗現(xiàn)象，判斷出金屬的種類；

(3)比較金屬性強弱的方法看的是劇烈程度，而不是產(chǎn)生氣體的多少；

(1)反應初始時觀察到a試管上的氣球體積大，則說明與同濃度的稀鹽酸反應時a試管中的金屬反應速率快，反應速率快的金屬性強，所以試管中是Al與鹽酸反應，即試管b內(nèi)加入的金屬為Al；

(2)若加入的兩塊金屬的物質的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應后，氣球a中生成的氣體多，Mg、Al分別與稀鹽酸反應的離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++ H2↑、2Al+6H+=2A13+ +3H2↑根據(jù)離子方程式可知，物質的量相等的Mg、Al與足量的鹽酸反應時Al生成的氫氣多，則a中為Al與鹽酸反應，所以試管b中反應的離子方程式為:Mg+2H+=Mg2++ H2↑；

(3)與同濃度的稀鹽酸反應速率越快，則金屬性越強金屬與鹽酸反應生成氫氣的多少不能證明金屬性的強弱，所以實驗( 1 )能證明鎂的金屬性強于鋁；