【題目】鹵族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素,位于元素周期表中第ⅦA族。
(1)畫出下列鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:①氟________;②氯________③溴________;④碘_________。
(2)比較鹵族元素的原子結(jié)構(gòu):
①它們在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是____________;
②它們在結(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)是_____________。
(3)鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律是_______________。
【答案】 最外層電子數(shù)都為7 電子層數(shù)和原子半徑不同 隨著核電荷數(shù)的增加,鹵族元素原子的電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大
【解析】
(1)根據(jù)原子序數(shù),核外電子排布規(guī)律,畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(2)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,得出結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn);
(3)鹵族原子從上到下,原子結(jié)構(gòu)變化規(guī)律是原子半徑的遞變規(guī)律;
(1)圓圈代表原子核,圈圈中的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù),弧線代表電子層,弧線上的數(shù)字代表電子層上的電子數(shù),根據(jù)原子序數(shù)分別為9,17,35,53,每一層最多容納的電子數(shù)2n2,最外層電子數(shù)不超過8個(gè),次外層電子數(shù)不超過18個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過36個(gè),根據(jù)電子總數(shù),畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖:、、、;
(2)①根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,鹵族元素結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)都為7;
②根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子層數(shù)逐漸增加,故原子半徑逐漸增大,鹵族元素結(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)是電子層數(shù)和原子半徑不同;
(3)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,鹵族元素隨著核電荷數(shù)(或原子序數(shù))的增加,原子的電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法,其原理可表示為:
NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是
A. 儲氫、釋氫過程均無能量變化
B. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵
C. 儲氫過程中,NaHCO3被氧化
D. 釋氫過程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn) 編號 | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測得n (CO2) =0.050 mol,則0至5 min時(shí)間內(nèi),用H2表示的平均反應(yīng)速率υ (H2) = 5.0×10-2 mol/(L·min)
B. 實(shí)驗(yàn)②中,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =2.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以磷石膏(只要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。
(1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(SO42-)隨時(shí)間變化見由右圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_____________;能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有____(填序號)
A.?dāng)嚢铦{料 | B.加熱漿料至100℃ |
C.增大氨水濃度 | D.減小CO2通入速率 |
(2)當(dāng)清液pH接近6.5時(shí),過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為______和________(填化學(xué)式);檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________。
(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器:
寫出序號所代表的儀器的名稱:
A__________;B__________;C__________;D__________;E__________
II實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,請回答下列問題:
(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。
(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為__________g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是____________________(填序號)。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(4)如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ (填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生為比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸,再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中,反應(yīng)完全后觀察到如圖所示的現(xiàn)象,則試管b內(nèi)加入的金屬為____________(寫化學(xué)式)。
(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等,且試管中稀鹽酸足量,充分反應(yīng)后,氣球狀態(tài)也如圖所示,則試管b中反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)分析判斷,實(shí)驗(yàn)________[填“(1)”或“(2)”]能證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。
已知:Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃,沸點(diǎn)為3.8℃,Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
下列說法不正確的是( )
A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險(xiǎn)
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接,是為了防止橡皮管燃燒和爆炸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
(1)反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2。
已知CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol-1,則△H=_______________。
(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
Ⅰ.2NO(g) N2O2(g)(快);v1正=k1正·c2(NO); v1逆=k1逆·c(N2O2) △H1<0
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢);v2正=k2正·c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆·c2(NO2) △H2<0
請回答下列問題:
①一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。
②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng)_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),反應(yīng)Ⅰ的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1______E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析,升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是__________。
A.k2正增大,c(N2O2)增大 B.k2正減小,c(N2O2)減小
C.k2正增大,c(N2O2)減小 D.k2正減小,c(N2O2)增大
(3)在一定溫度下向容積為2L的密閉容器中加入0.5molNO、0.5molCO,此時(shí)容器總壓為P0kPa,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),4min時(shí)達(dá)平衡,此時(shí)測得氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.2mol,則0-4min內(nèi)用CO2表示的平均速率為_______mol·L-1·min-1,用平衡分壓表示的平衡常數(shù)KP=__________(用含有P0的代數(shù)式表示)。達(dá)平衡后,若改變下列條件,既能加快反應(yīng)速率又能提高NO的轉(zhuǎn)化率的是____________
A.增大壓強(qiáng) B.降低溫度 C.再加入0.5molNO、0.5molCO D.分離出部分N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.NaHCO3的水解方程式:+H2OH3O++
B.Fe2O3與HI充分反應(yīng):Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.銅插入稀硝酸中:Cu+4H++2=Cu2++2NO↑+H2O
D.NaClO溶液中通入少量的CO2:ClO-+CO2+H2O=HClO+
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