（4分）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32一（aq）BaCO3（s）+SO42－（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）

   （1）現(xiàn)有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0 mol·L－1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理    次。

   （2）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是          。

 

 

   （1）3    （2分）

   （2）節(jié)能，環(huán)保（2分。合理答案就可得分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?南開區(qū)一模）下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A 將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫 研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
B 將0.1mol/L NaOH溶液與0.5mol/L CuSO4溶液等
體積混合制得氫氧化銅懸濁液		 用于檢驗(yàn)醛基的存在
C 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，
過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生		 說(shuō)明常溫下
Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D 向含有少量苯酚的苯中，加入適量的溴水，充分反
應(yīng)后過(guò)濾		 除去苯中少量苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濟(jì)南一模）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色 驗(yàn)證亞硫酸的不穩(wěn)定性
B 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生 證明常溫下
Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
C 常溫下，測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH 證明相同條件下，在水溶液中HCl電離程度大于CH3COOH
D 將濃硫酸與碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的石灰水，石灰水變渾濁 檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物種CO2的存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A 將盛有20g氯化銨與40g氫氧化鋇晶體混合物的塑料袋放置到灑有少量水的小木板上，發(fā)現(xiàn)塑料袋和小木板粘在一起 說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且屬于非自發(fā)反應(yīng)
B 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 說(shuō)明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
C 在苯酚鈉溶液中通入CO2，可觀察到有白色渾濁產(chǎn)生 驗(yàn)證碳酸酸性較苯酚強(qiáng)
D 向含少量苯酚的苯中加入適量溴水，過(guò)濾 可除去苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp （BaCO3）＜Ksp （BaSO4）B、常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變C、常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0、△S＜0D、鉛蓄電池在工作過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，陽(yáng)極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0B、檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp （BaCO3）＜Ksp （BaSO4）

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