Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下K_sp （BaCO₃）＜K_sp （BaSO₄）
• B、常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變
• C、常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+O₂（g）+2H₂O（l）=4Fe（OH）₃（s）的△H＜0、△S＜0
• D、鉛蓄電池在工作過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，陽(yáng)極質(zhì)量增加

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶度積越大，溶解度越小進(jìn)行判斷碳酸鋇和硫酸鋇的溶度積；
B、鈉與水電離的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，平衡向著正向移動(dòng)；
C、反應(yīng)的△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)有△G=△H-T?△S＜0；
D、根據(jù)反應(yīng)原理PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O分析．

解答：解：A、由于向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀中有碳酸鋇，證明了碳酸鋇的溶解度小于硫酸鋇的溶解度；溶度積越大，溶解度越小，所以常溫下K_sp （BaCO₃）＞K_sp （BaSO₄），故A錯(cuò)誤；
B、常溫下，向純水中加入鈉，鈉與水電離的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，水的電離平衡向著正向移動(dòng)，而氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)的△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)有△G=△H-T?△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0才能符合，故C正確；
D、鉛蓄電池在工作過(guò)程中，負(fù)極鉛失去電子被氧化生成硫酸鉛沉淀，負(fù)極質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池、電解池的知識(shí)、水的電離、溶解平衡等知識(shí)，題目難度中等，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題有一定的綜合性，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．