Question

9．在373K時，把11.5g N₂O₄氣體通入體積為500mL的真空容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄?2NO₂，并立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進行到2s時，NO₂含量為0.01mol，進行到60s時，達到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則
（1）開始2s內(nèi)以N₂O₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為多少？
（2）達到平衡時體系內(nèi)混合氣體的總的物質(zhì)的量是多少？壓強是開始時的多少倍？

Answer 1

分析 11.5g N₂O₄氣體物質(zhì)的量=$\frac{11.5g}{92g/mol}$=0.125mol，
（1）由N₂O₄?2NO₂反應(yīng)進行到2s時，NO₂含量為0.01mol，則N₂O₄減少0.005mol，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算反應(yīng)速率；
（2）60s時達到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28.75×2=57.5g/mol，
           N₂O₄?2NO₂，
開始    0.125     0
轉(zhuǎn)化     x       2x
平衡   0.125-x  2x
則$\frac{92g/mol×（0.125-x）+46g/mol×2x}{0.125-x+2x}$=57.5g/mol，
解得：x=0.075mol，以此計算反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量；根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算．

解答 解：11.5g N₂O₄氣體物質(zhì)的量為：$\frac{11.5g}{92g/mol}$=0.125mol，
（1）由N₂O₄?2NO₂反應(yīng)進行到2s時，NO₂含量為0.01mol，則N₂O₄減少0.005mol，則v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.005mol}{0.5L}}{2s}$=0.005mol/（L•s）；
答：開始2s內(nèi)，以NO₂表示的反應(yīng)速率為0.005 mol•L^-1•s^-1；
（2）60s時達到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28.75×2=57.5g/mol，
           N₂O₄?2NO₂，
開始    0.125     0
轉(zhuǎn)化     x       2x
平衡   0.125-x  2x
則：$\frac{92g/mol×（0.125-x）+46g/mol×2x}{0.125-x+2x}$=57.5g/mol，
解得：x=0.075mol，
開始總物質(zhì)的量為0.125mol，平衡時總物質(zhì)的量為：0.125mol+0.075mol=0.2mol，
由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，達平衡時，體系的壓強是開始時$\frac{0.2mol}{0.125mol}$=1.6倍，
答：達到平衡時體系內(nèi)混合氣體的總的物質(zhì)的量為0.2mol；平衡時體系的壓強是開始時的1.6倍．

點評 本題考查化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的計算，題目難度中等，明確信息中的平均摩爾質(zhì)量的計算是解答的關(guān)鍵，并熟悉化學(xué)反應(yīng)速率的計算式及化學(xué)平衡三段法計算即可解答．