7．14g銅銀合金與足嫩的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為（　�。�
A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

分析 銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移列方程計(jì)算．

解答 解：
解答此題用得失電子守恒的方法，從題意中可知，Cu、Ag失的電子轉(zhuǎn)移給HNO3中的氮元素，從而生成氮的氧化物以氣體形式放出，但此氣體又與標(biāo)況下1.12LO2混合后，恰好被水完全吸收生成HNO3，故可認(rèn)為Cu、Ag失去的電子被1.12LO2所得，而1.12LO2得電子物質(zhì)的量為：4×$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
設(shè)Cu、Ag混合物中Cu的物質(zhì)的量為xmol，Ag為ymol
則有：$\left\{\begin{array}{l}{64x+108y=14}\\{2x+y=0.2}\end{array}\right.$，
解得：x=0.05mol、y=0.1mol
所以m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g
答案C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)始態(tài)終態(tài)法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中守恒思想的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列措施能促進(jìn)CH3COONa水解的是（　�。�
A．加入少量KOH固體B．加入少量NaCl固體
C．加入少量K2S固體D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{18}^{8}$O
C．HClO的電子式：D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．
請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe2+，其原理是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）己知Ksp（CuS）=1.2×10-36，Ksp（NiS）=1.2×10-21；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2+沉淀完全時(shí)[溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-5mo1．L-1]，此時(shí)溶液中Cu2+的濃度6.0×10-26mo1•L-1．
（4）工業(yè)上用鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液制取KMnO4．電解時(shí)，應(yīng)以隋性電極作陽極，陽極電極反應(yīng)式為MnO42--e-═MnO4-，電解過程中，陰極附近溶液的pH將會(huì)增大（增大、減小、不變）．
（5）工業(yè)上用碘-淀粉溶液測(cè)定燃煤尾氣中SO2的含量．現(xiàn)有VamL濃度為cmo1•L-1的碘-淀粉溶液，取$\frac{1}{10}$去體積的混合溶液，當(dāng)通入尾氣體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液藍(lán)色消失．尾氣中SO2的體積百分含量為：$\frac{2.24cV{\;}_{a}}{V{\;}_}$×100%．
（6）除雜后得到的MnSO4溶液經(jīng)過：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾及干燥得硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方性式不相符的是（　�。�
A．能說明H2CO3是弱電解質(zhì)：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B．能說明溶解性AgCl強(qiáng)于AgI：AgCl+I-═Cl-+AgI
C．能說明鹽酸是強(qiáng)酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H3O+═NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲基丙烯酸甲酯（MMA）是聚甲基丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃）的單體，也用于制造其他樹脂、塑料、涂料、粘合劑和潤滑劑等．MMA的合成路線如圖所示（反應(yīng)條件和試劑略）．

請(qǐng)回答：
（1）甲分子中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（2）MMA的分子式是C5H8O2．
（3）乙的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）MMA在一定條件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化學(xué)方程式是n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某酒精檢測(cè)儀是以酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng)
B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣
C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
 N2 H2 NH3
 ① 1 3 0 放出熱量a kJ
 ② 0 0 2 吸收熱量b kJ
 ③ 2 6 0放出熱量c kJ
下列敘述正確的是ad
a．熱量關(guān)系：a+b=92.4
b．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①=②
c．平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①=②＞③
d．①N2的轉(zhuǎn)化率+②NH3的轉(zhuǎn)化率=100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．ClO2是還原產(chǎn)物
B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C．1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol
D．生成5.6LCO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.25NA

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