9．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．ClO2是還原產(chǎn)物
B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C．1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol
D．生成5.6LCO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.25NA

分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為-2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故A正確；
B．H2C2O4中的+3價升高到+4價，被氧化，故B正確；
C．1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×（5-4）=1mol電子轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．狀況不知，無法由體積求物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．14g銅銀合金與足嫩的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為（　�。�
A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．A～D是原子序數(shù)在20以內(nèi)的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表
元素ABCDE
性質(zhì)或
結(jié)構(gòu)
信息		其原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子其單質(zhì)在空氣中體積含量最多地殼中含量最多的金屬元素其單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)均為黃色單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色氣體
請根據(jù)表中的信息回答下列問題：
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B原子的電子式：，E離子的電子式：．
（2）寫出和B的氫化物所含電子數(shù)相同的3種微粒：CH4，H2O，HF．
（3）A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：HCl=H++Cl-．
（4）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是鉀元素的（平均）相對原子質(zhì)量；鉀元素的離子的電子式K+．
（5）硼（B）有兩種同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，它們的原子百分?jǐn)?shù)分別為19.7%和80.3%，則硼的平均相對原子質(zhì)量為：10×19.7%+11×80.3%（只需列出式子，不必計算出結(jié)果 ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Ga（鎵）、P、As都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素．
（1）基態(tài)As原子的電子占據(jù)了18個原子軌道，最高能層的電子排布式為4s24p3，和砷位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素名稱是釩、鈷．
（2）NH3、PH3、AsH3三者的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3＞AsH3＞PH3（填化學(xué)式），原因是NH3分子間存在氫鍵，氨的沸點(diǎn)比同主族元素的氫物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵，分子量大的氫化物范德華力強(qiáng)，沸點(diǎn)高；
（3）白磷分子（P4）是正四面體結(jié)構(gòu)，P原子的雜化方式為sp3；
（4）采用GaxIn（1-x）As（鎵 銦 砷）等材料，可提高太陽能電池的效率．GaxIn（1-x）As立方體形晶胞中每一個頂點(diǎn)和面心都有一個原子，晶胞內(nèi)部有4個原子，則該晶胞中含有4個砷原子．已知晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞密度為$\frac{4×[75+70x+115（1-x）]}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（只列計算式，不必化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有Cl原子數(shù)目為0.4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有的電子總數(shù)為3.4mol
C．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．39gNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氰化物有劇毒，工業(yè)廢水中氰化物（CN-）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對廢水中CN-（N為-3價）的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化．發(fā)生的反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2
B．當(dāng)有0.4molCO2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)目約為1.204×1024
C．若上述反應(yīng)生成0.4molCO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2mol
D．現(xiàn)取1L含CN-1.02mg/L的廢水，至少需用4.0×10-5molCl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．隱形眼鏡常用雙氧水（即過氧化氫的水溶液）消毒，過氧化氫的分子式為H2O2，則在過氧化氫分子中存在的化學(xué)鍵類型有共價鍵，過氧化氫屬于共價（“離子”或者“共價”）化合物，過氧化氫的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)按一定的分類方法屬于同一類的是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Na2OB．鹽：Na2CO3、KHCO3、Cu2（OH）2CO3
C．非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、NH3、次氯酸D．混合物：液氯、鹽酸、膽礬、氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硝酸銀與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
B．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氧化銅溶于稀硫酸：CuO+2H+═Cu2++H2O
D．NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：2H++CO32-═H2O+CO2↑

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