【題目】聚合物H( )是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下:

已知:①CD、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

Diels-Alder反應(yīng):

(1)生成A的反應(yīng)類型是___________,F中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式為______________

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________;“BC”的反應(yīng)中,除C外,另外一種產(chǎn)物名稱是______

(3)D+GH的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

(4)QD的同系物,相對分子質(zhì)量比D14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種,其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________

(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線______________。(合成路線流程圖示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5)。

【答案】消去反應(yīng) NO2、-Cl n+(2n-1)H2O 10

【解析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到E,E轉(zhuǎn)化得到FF與氨氣在高壓下得到,可知F引入氨基,EF引入硝基,則FCl原子被氨基取代生成,可推知F;還原得到G;乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成ACH2CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成B,D為芳香化合物,則C中也含有苯環(huán),C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,結(jié)合D的分子式,可知D、則C,DG發(fā)生縮聚反應(yīng)得到H。據(jù)此解答。

(1)生成A是乙醇的消去反應(yīng),F,其中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-NO2、-Cl。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是;“BC”的反應(yīng)中,除C外,根據(jù)原子守恒可知另外一種產(chǎn)物名稱是水。

(3)D+GH是縮聚反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)QD)的同系物且相對分子質(zhì)量比D14,則Q含有苯環(huán)、2個羧基、比D多一個CH2原子團,有1個取代基為﹣CHCOOH2;有2個取代基為﹣COOH、﹣CH2COOH,有鄰、間、對3種;有3個取代基為2個﹣COOH與﹣CH3,2COOH有鄰、間、對3種位置,對應(yīng)的﹣CH3,分別有2種、3種、1種位置,故符合條件Q共有1+3+2+3+110種,其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積比為1:2:2:2:1的為。

(5)CH2CHCHCH2HCCH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成,其合成路線為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期元素XY、Z、M、NO、P,原子序數(shù)逐漸增大,其中X、Y、ZM、N為短周期元素,而XY、Z、M處于同周期的P區(qū),且未成對電子數(shù)之比為1:2:3:2NZ同族。O、P分別位于周期表第24列,P的單質(zhì)被稱為未來金屬,具有質(zhì)量輕、強度大、耐腐蝕性好的優(yōu)點。

1Y、Z、M三種元素的電負性由大到小的順序:________(用元素符號表示)。

2M的常見氫化物的氫鍵的鍵能小于HF的氫鍵的鍵能,但Z的常見氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因是:__________。

3XN一種耐磨涂料,可用于金屬表面保護層,該化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

①寫出合成XN的化學(xué)方程式:_________。(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)

XN的晶體的晶胞如圖所示:

其中實心球為N,在一個晶胞中N原子空間堆積方式為______,N原子的配位數(shù)為______;該結(jié)構(gòu)中有一個配位鍵,提供空軌道的原子是________(寫元素符號)。

4O和硫形成的某種晶體的晶胞如圖a所示:該晶胞原子的坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0)。則C原子的坐標參數(shù)為_______。

5)圖bP的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu),若晶胞的邊長為anm,則P的密度為_____g·cm-3(用含aNA的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一.

1)在25℃、101kPa時,H2O2化合生成1molH2Og)放出241.8kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為______

又知:①Cs+O2g═CO2g△H=-393.5kJ/mol

②COg+O2g═CO2g△H=-283.0kJ/mol

焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法,Cs+H2Og═COg+H2g△H=______kJ/mol

2CO可以與H2Og)進一步發(fā)生反應(yīng):COg+H2OgCO2g+H2g△H0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,起始時按照下表進行投料,在800℃時達到平衡狀態(tài),K=1.0

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______

平衡時,甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是______;容器中CO的轉(zhuǎn)化率:乙______甲;丙______甲.(填、“=”

丙容器中,通過改變溫度,使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高,則溫度______(填升高降低).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D是四種短周期元素,E是過渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個未成對電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題:

(1)寫出下列元素的符號:A__________,B__________,C__________,D__________。

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________,堿性最強的是__________

(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________,電負性最大的元素是__________。

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________,E元素在周期表的第________周期第________族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在________區(qū)。

(5)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式__________,該分子中有____個σ鍵,____個π鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤炭燃燒時產(chǎn)生大量SO2、NO對環(huán)境影響極大。

(1)使用清潔能源可有效減少SO2等的排放。煤的液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點推廣的能源綜合利用方案,最常見的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下:

iCO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol

iiCO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) ΔH2=+b kJ/mol

iiiCO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH3

ΔH3________

(2)在密閉容器中進行反應(yīng)i,改變溫度時,該反應(yīng)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài),起始溫度、體積相同(T1 ℃、2 L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應(yīng)Ⅰ恒

溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應(yīng)Ⅱ絕

熱恒容

0 min

0

0

2

2

①達到平衡后,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K()________K()(填“>”“<”或“=”下同);平衡時CO2的濃度c()________c()。

②對反應(yīng)Ⅰ,在其他條件不變下,若30 min時只改變溫度為T2 ℃,再次平衡時H2的物質(zhì)的量為2.5 mol,則T1________T2(填“>”“<”或“=”)。

③若30 min時只向容器中再充入1 mol H2(g)1 mol H2O(g),則平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

(3)研究人員發(fā)現(xiàn),將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時NO的排放,主要反應(yīng)為:2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。在一定溫度下,于2 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO0.3 mol CO發(fā)生該反應(yīng),如圖為容器內(nèi)的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值(p/p0)隨時間的變化曲線。

05 min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NO)________;平衡時N2的產(chǎn)率為________。

②若13 min時,向該容器中再充入0.06 mol CO215 min時再次達到平衡,此時容器內(nèi)/的比值應(yīng)在圖中A點的________(填“上方”或“下方”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,BaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp,碳酸的電離常數(shù)為Ka1Ka2,關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列說法錯誤的是

A.溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1 mol/L

B.c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)

C.升高溫度或加入NaOH固體, 均增大

D.將少量該溶液滴入BaCl2溶液中,反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LED產(chǎn)品具有耗電量低、壽命長的特點。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED屏發(fā)光的裝置,下列有關(guān)敘述錯誤的是(

A.a處通入的氣體是氫氣,電極反應(yīng)式為H2+2OH-2e=2H2O

B.裝置中電子的流向為a→N型半導(dǎo)體→P型半導(dǎo)體→b

C.裝置中的能量轉(zhuǎn)化至少涉及三種形式的能量

D.圖中表示來自氫氧燃料電池中的K+的移動方向

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng),實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請回答以下問題。

(1)A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)B中Zn板是_________極,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________,Cu板上的現(xiàn)象是_________,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________

(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看,A、B中反應(yīng)物的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量,A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________,B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。

(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點正確的是_________(填字母序號)。

A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B.原電池裝置需要2個電極

C.電極一定不能參加反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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同步練習(xí)冊答案