【題目】下列關(guān)于元素周期表的描述正確的是( )
A. 有7個周期,18個族
B. 元素種類最多的族為第IIIB族
C. 第IA族元素也稱為堿金屬元素
D. 現(xiàn)行元素周期表是按照元素的相對原子質(zhì)量大小排列而成的
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【題目】已知2.72g的CxHyOz完全燃燒可得7.04gCO2和1.44gH2O,
(1)請通過計算確定實驗式____。(書寫計算過程)
(2)欲確定有機(jī)物的分子式,還需要的數(shù)據(jù)是____。
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【題目】NA為阿伏加德羅常教的值,下列列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為1.5NA
B. 14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H共價鍵的數(shù)目為2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子教為3NA
D. 100mL1mol/LKClO溶液中,陰離子的教目小于0.1NA
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【題目】利用鉆渣[含Co(OH)2、Fe2O3、Al2O3、MnO等)可以來制取鉆的氧化物和CoCl2·6H2O,工藝流程如圖所示:
①部分陽離于以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
②CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
回答下列問題:
(1)浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等,浸出過程中Co(OH)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)流程中加人適量的NaClO3的作用是___________。若加入NaClO3過量,可能產(chǎn)生有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式___________________。
(3)加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH=a,a的范圍最好是___________。沉淀的主要成分是______。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。向“濾液”中加入萃取劑的目的是________;其使用的最佳pH范圍是________。
A. 2.0~2.5 B. 3.0~3.5 C. 4.0~4.5 D. 5.0~5.5
(5)“操作1”中包含3個基本實驗操作,它們依次是______、______和過濾。
(6)隔絕空氣加熱CoC2O4生成CoO和碳的氧化物,對應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2的轉(zhuǎn)化過程中,經(jīng)過的反應(yīng)是( 。
A.取代→加成B.裂解→取代
C.取代→取代D.取代→消去
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【題目】某化學(xué)小組在實驗室中對以SO2的性質(zhì)進(jìn)行探究和物質(zhì)制取.回答下列問題:
(1)① 學(xué)生甲以Na2SO3粉未和70% H2SO4為原料制取SO2,下圖裝置A中儀器X的名稱是____;用較濃的硫酸而不用稀硫酸,其原因是________________。
② 現(xiàn)欲收集一瓶干燥的SO2,選擇圖16,中的裝置,其連接順序為________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)學(xué)生乙用濃H2SO4和乙醇反應(yīng)得到的乙烯氣體中含有SO2、CO2。現(xiàn)選擇下圖中的裝置,檢驗混合氣體中存在乙烯和SO2,則裝置中盛放的試劑是A______,B______,C______,D______。
(3)Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100℃時發(fā)生分解,其制備實驗裝置如圖 所示。
①裝置C的作用是______________。
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
③從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是_______________________。
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【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值________。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
(4)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_____________(填“相等”、“不相等”),所求中和熱_____________,(填“相等”、“不相等”),簡述理由________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_______________;用50mL0.50mol·L-1H2SO4溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_____________。(均填 “偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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【題目】對于0.1mol/L的醋酸溶液,下列說法正確的是( 。
A. 加入少量冰醋酸后,溶液的c(H+)增大
B. 溫度升高后,溶液的酸性減弱
C. 加入少量Na2CO3固體,醋酸電離平衡向左移動
D. 加水稀釋后,溶液中c(H+)增大
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【題目】氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體.以下是實驗室制取氧氣的裝置,請按照要求回答下列問題:
(1)實驗室用如圖裝置制備氧氣的化學(xué)方程式是 , 收集完氧氣后,停止加熱時,先要 .
(2)將紅熱的鐵絲伸入收滿氧氣的集氣瓶中時,要預(yù)先在集氣瓶里裝少量的水,其作用是;反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)硫粉在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為 , 生成了一種帶有氣味的氣體,該氣體在空氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水,會形成 .
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