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同溫同壓下，等體積的氨和硫化氫氣體的質量比是
 
；等質量的氨和硫化氫氣體的體積比是
 
；等質量的氨和硫化氫氣體中所含氫原子個數之比是
 
；若兩者所含氫原子個數相同，它們的物質的量之比是
 
．
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，同體積的氣體物質的量相同，氣體的質量之比等于相對分子質量之比；
根據質量計算物質的量，氣體的體積之比等于物質的量之比；
根據物質的量和分子的組成判斷氫原子數目之比；
根據分子組成計算氫原子數相等時物質的量關系，進而計算物質的量之比．
解答： 解：根據阿伏加德羅定律定律，相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同的數目的粒子，
則同溫同壓下，同體積的氣體物質的量相同，根據m=n?M可知，
氣體的質量之比等于相對分子質量之比，所以同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質量比為17：34=1：2；
設氨和硫化氫氣體的質量分別為34g，則n（NH3）=
34g
17g/mol
=2mol，n（H2S）=
34g
34g/mol
=1mol，
相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，則同質量的氨和硫化氫氣體的體積比為2：1；
2molNH3中H原子的個數為：2mol×3×NA/mol=6NA，1molH2S中H原子的個數為：1mol×2×NA/mol=2NA，其中含有的氫的原子個數比為：6：2=3：1；
若二者氫原子數相等，設含有6molH原子，則氨氣的物質的量為2mol，硫化氫的物質的量為3mol，則物質的量之比為2：3，
故答案為：1：2；2：1；3：1；2：3．
點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論的應用，題目難度中等，注意物質的量與質量、體積、微粒數目之間的計算公式的運用，明確阿伏伽德羅定律及其推論的內容為解答關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價格低廉等優(yōu)點成為當前電池研究領域的熱點．以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應式為：NaV3O8+xLi++xe-=NaLixV3O8，則下列說法不正確的是（　�。�
A、放電時，負極的電極反應式：Li-e-═Li+
B、充電過程中Li+從陽極向陰極遷移
C、充電過程中陽極的電極反應式為NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價發(fā)生變化
D、該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

據報道，美國科學家卡爾?克里斯特于1998年11月2日合成一種名為N5的物質，由于它具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道N5實際上帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排列成V形．如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N三鍵，則N5分子碎片所帶電荷是
 
，寫出它的電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A、含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B、非金屬性X＞Y＞Z
C、元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z變小
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子可能大量共存的是（　　）
A、不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
B、能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C、常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D、中性透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫離子方程式：
（1）把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中至鋁離子完全沉淀
 

（2）把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中至硫酸離子完全沉淀
 
，此時溶液顯
 
性．
（3）拉曼光譜證實，溶液中不存在AlO2-，卻存在Al（OH）4-離子，寫出AlCl3與過量NaOH溶液作用的化學方程式
 
，Al與燒堿溶液反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器（內含物質）組裝成實驗裝置[已知：酸性H2SO3＞H2CO3，Ca（HSO3）2溶于水]：
（1）甲中反應的化學方程式為：
 
．
（2）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（3）要檢驗出CO2，實驗現象是：乙中
 
，丙中
 
．
（4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是
 
； 丙中品紅的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醛能與銀氨溶液反應析出銀．如果條件控制適當，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個反應又叫銀鏡反應．銀鏡的光亮程度與反應條件有關．某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應進行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應的最佳實驗條件的部分實驗數據如下表：
實驗序號銀氨溶液乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應混合液的pH出現銀鏡時間
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
請回答下列問題：
（1）若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是
 
．
（2）推理當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應混合液pH為11
時，出現銀鏡的時間范圍是
 
．
（3）進一步實驗還可探索
 
對出現銀鏡快慢的影響．
Ⅱ．探究對廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)
境，且造成銀資源的浪費．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程如下：
(NH4)2S
①
過濾、洗滌
②
烘干
③
Ag2S沉淀
鐵粉還原
④
銀粉
4）操作④的方法是把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉，反應的化學方程式為
 
．過濾需要用到的玻璃儀器有
 
（填編號）．

（5）操作④應在
 
（填實驗室設備名稱）中進行．
（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是
 
（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備硅單質時，先從氧化物提取得到粗硅，再提純?yōu)榧児�，主要化學反應如下：
①SiO2+2C
 常溫 
.
 
Si（粗）+2CO
②Si（粗）+2Cl2
 高溫 
.
 
SiCl4③SiCl4
 高溫 
.
 
Si （純）+4HCl
根據以上反應，回答下列問題．
（1）在制取粗硅的反應中，焦炭的作用是
 

（2）在由粗硅制取純硅的反應中，Cl2與Si的反應屬于
 
（填四種基本反應類型）；SiCl4與H2的反應屬于
 
（填四種基本反應類型）；H2的作用是
 
．

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