Question

水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價格低廉等優(yōu)點成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點．以釩酸鈉（NaV₃O₈）為正極材料的電極反應(yīng)式為：NaV₃O₈+xLi⁺+xe^-=NaLi_xV₃O₈，則下列說法不正確的是（　　）

• A、放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li-e^-═Li⁺
• B、充電過程中Li⁺從陽極向陰極遷移
• C、充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為NaLi_xV₃O₈-xe^-=NaV₃O₈+xLi⁺，NaLi_xV₃O₈中釩的化合價發(fā)生變化
• D、該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)

Answer 1

考點：化學(xué)電源新型電池

專題：

分析：放電時，b電極Li作負極，電極反應(yīng)式為Li-e^-═Li⁺，a作正極，電極反應(yīng)式為NaV₃O₈+xLi⁺+xe^-=NaLi_xV₃O₈，則電池反應(yīng)式為NaV₃O₈+xLi=NaLi_xV₃O₈，充電時，陰極、陽極電極反應(yīng)式與負極、正極反應(yīng)式正好相反，充電時，陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，據(jù)此分析解答．

解答： 解：放電時，b電極Li作負極，Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li-e^-═Li⁺，故A正確；
B．充電時，陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，所以Li⁺從陽極向陰極遷移，故B正確；
C．充電時，陰極、陽極電極反應(yīng)式與負極、正極反應(yīng)式正好相反，所以陽極的電極反應(yīng)式為NaLi_xV₃O₈-xe^-=NaV₃O₈+xLi⁺，NaLi_xV₃O₈中Na、O、Li元素化合價不變，則釩的化合價發(fā)生變化，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．Li極易和水反應(yīng)生成LiOH和氫氣，所以電池中不可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高考高頻點，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，知道物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．