常溫時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次為7、9、10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)應(yīng)酸的酸性：HX＜HY＜HZ
B．鹽溶液中離子濃度 c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
C．三種鹽溶液中水的電離度都比純水大
D．溶液中陰、陽(yáng)離子總濃度：NaX＞NaY＞NaZ
A、因pH越大，說(shuō)明酸根離子水解越是強(qiáng)烈，對(duì)應(yīng)的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HX＞HY＞HZ，故A錯(cuò)誤；
B、因pH越大，說(shuō)明酸根離子水解越是強(qiáng)烈，所以鹽溶液中離子濃度 c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-），故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)NaX溶液PH=7分析，X-離子不水解，溶液中水的電離不變，故C錯(cuò)誤；
D、陰離子水解生成弱電解質(zhì)和氫氧根離子，水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，氫離子濃度越��；溶液中陰、陽(yáng)離子總濃度：NaX＞NaY＞NaZ，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，幾種弱酸溶液的pH如下表所示：
弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
物質(zhì)的量濃度mol/L 0.01 0.01 0.01
pH 3.4 2.3 5.6

（1）25℃時(shí)，Na2SO3溶液的pH
＞
＞
（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）圖1是常溫下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線．
①圖1中曲線
Ⅱ
Ⅱ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀釋HCN溶液時(shí)pH的變化．
②下列操作能使CH3COOH的電離程度與
c(H+)
c(CH3COOH)
同時(shí)增大的是
AB
AB
．
A．加水稀釋溶液        B．升高溶液溫度     C．加入少量NaHSO4固體   D．加入少量CH3COONa固體
③在圖2中分別畫(huà)出常溫下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c（OH-）與其鹽濃度的變化曲線．
（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各離子濃度之和
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各離子濃度之和．
（4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1則NaCN在溶液中發(fā)生水解的熱化學(xué)方程式：
CN-（aq）+H2O（1） HCN（aq）+OH-（aq）的△H=
+13.8kJ/mol
+13.8kJ/mol
．該反應(yīng)25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
1.6×10-5
1.6×10-5
．
（需填具體數(shù)值，已知10-5.6=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次為7、9、10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、t℃時(shí)，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性B、常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C、常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7D、常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省武漢市三校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次為7、9、10．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．對(duì)應(yīng)酸的酸性：HX＜HY＜HZ
B．鹽溶液中離子濃度 c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
C．三種鹽溶液中水的電離度都比純水大
D．溶液中陰、陽(yáng)離子總濃度：NaX＞NaY＞NaZ

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