Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、t℃時，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性
• B、常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• C、常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
• D、常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶液酸堿性是由溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小決定判斷；
B、根據(jù)水的離子積分析溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大；
C、根據(jù)醋酸是弱酸及氫氧化鈉與醋酸混合后溶液的組成分析溶液的酸堿性；
D、根據(jù)物質(zhì)的量濃度和體積相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后生成是碳酸氫鉀溶液分析．

解答：解：A、溶液酸堿性是由溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小決定，水的電離是吸熱反應，溫度升高促進水的電離，pH=6，可能溶液中c（H⁺）=c（OH^-）溶液呈中性，溶液不一定顯示酸性，故A錯誤；
B、由于溫度不變，水的離子積不變，氨水稀釋后，溶液中的氫氧根離子濃度減小，所以氫離子濃度增大，故B錯誤；
C、pH=11的NaOH溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，pH=3的CH₃COOH溶液，由于醋酸是弱酸，醋酸的濃度一定大于0.01mol/L，二者等體積混合后，醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，故C正確；
D、常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HC1溶液混合后，反應后生成的溶液為碳酸氫鉀溶液，碳酸氫根離子水解，溶液酸性堿性，溶液的pH大于7，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了水的電離、鹽的水解等知識，難度不大，注重了基礎知識的考查，可以根據(jù)所學知識完成．